當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于

　　A．溫室效應　　　　　　　　　　B．厄爾尼諾現(xiàn)象

　　C．人類對環(huán)境的污染和破壞　　　D．火同噴發(fā)和地震

當前，世界上日益嚴重的環(huán)境問題主要源于

　　A．溫室效應　　　　　　　　　　B．厄爾尼諾現(xiàn)象

　　C．人類對環(huán)境的污染和破壞　　　D．火同噴發(fā)和地震

同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO和，②和，③和．現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關系正確的是

A．　　　　　　　　B．

　　C．　　　　　　　　D．

已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量．表示上述反應的熱化學方程式正確的是

　　A．

　　B．

　　C．

　　D．

在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯　化鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

　　A．　　　　　　　　　　 B．

C．　　　　　　　　　　 D．　

(08黃埔區(qū)4月模擬)取標準狀況下CH₄和過量O₂的混合氣體840 mL，點燃，將燃燒后的氣體用過量堿石灰吸收，堿石灰增重0.600 g。

 (1) 計算堿石灰吸收后所剩氣體的體積(標準狀況下)。

(2) 計算原混合氣體中CH₄跟O₂的體積比。

水資源非常重要，聯(lián)合國確定2003年為國際淡水年．下列關于水的說法中錯誤的是

　　A．蒸餾法是海水淡化的方法之一

　　B．淡水的密度小于海水的密度

　　C．融化的雪水中礦物質含量比深井水中的少

　　D．0℃以上，溫度越高，水的密度越小

為了測定某銅銀合金的成分。將30.0g合金完全溶于80ml 13.5mol/L的濃HNO₃中，待合金完全溶解后，收集到NO和NO₂的混合氣體共6.72L（標準狀況），并測得溶液中氫離子濃度為1mol/L。假設反應后溶液的體積仍為80ml。試計算：

（1）被還原的硝酸的物質的量。

（2）合金中銀的質量分數(shù)。

（共11分）抗擊“非典”期間，過氧乙酸（CH₃COOOH）是廣為使用的消毒劑。它可由H₂O₂和冰醋酸反應制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H₂O₂。測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c₀。涉及下列反應：

①  □MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝□Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

②       H₂O₂＋2＋2H⁺ ＝ I₂＋2H₂O    

③       CH₃COOOH＋2＋2H⁺ ＝ CH₃COOH＋I₂＋H₂O

④  I₂ ＋ 2S₂O₃^2- =2I^- ＋ S₄O₆^2-

請回答以下問題：

（l）配平反應①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（2）用單線橋法在下面已配平的化學方程式上標出電子轉移的方向和數(shù)目：

□MnO₄^-＋□H₂O₂＋□H⁺ ＝ □Mn²⁺＋□O₂↑十□H₂O

（3）用Na₂S₂O₃標準溶液滴定I₂時（反應④）選用的指示劑是____________________。

（4）取b₀ L待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a₁ mol?的KMnO₄標準溶液滴定其中的H₂O₂，耗用的KMnO₄體積為b₁ L（反應①，滴定過程中KMnO₄不與過氧乙酸反應）。另取b₀ L待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H₂O₂都能跟 KI反應生成 I₂（反應②和③）。再用濃度為a₂ mol?的Na₂S₂O₃標準溶液滴定生成的I₂，耗用Na₂S₂O₃溶液體積為b₂ L。請根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a₁、a₂、b₀、b₁、b₂的代數(shù)式表示）。c₀＝ _______________ mol?。

（5）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c₀，加入的KI的質量已過量但沒有準確稱量，是否影響測定結果 ________（填是或否）

（共13分）〔一〕實驗室用氫氧化鈉配制1.00mol/L的氫氧化鈉溶液0.2L，回答下列問題

（1）下列有關使用托盤天平的敘述，正確的是                。

A．稱量前先調(diào)節(jié)天平的零點。

B．稱量時左盤放被稱量物，右盤放砝碼。

C．氫氧化鈉必須放在玻璃器皿里稱量。 

D．稱量時，應先加質量小后加質量大的砝碼至天平平衡。

E．稱量完畢，應把天平放回砝碼盒中。                    

（2）某同學用托盤天平稱取一盛有氫氧化鈉藥品的燒杯，若左盤上放有30g砝碼，游碼位置如下圖所示，天平的指針指在標尺的中間。則燒杯和粉劑的總質量為_________克。

〔二〕用98%的濃H₂SO₄（ρ=1.84g/cm³）配制成0.5mol/L的稀H₂SO₄ 500ml的操作步驟如下：①計算所用濃硫酸的體積 ②量取一定體積的濃硫酸 ③溶解 ④轉移、洗滌 ⑤定容、搖勻 ，請按要求填空：

（1）如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應選用       mL量筒最好。

（2）第⑤步實驗的操作是（文字敘述）_______________________________________________

（3）某學生的下列操作中使?jié)舛绕�低的原因是�?U>                。

① 用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)。

② 量筒中濃硫酸全部轉入燒杯中稀釋后，再轉移到100ml容量瓶中，燒杯未洗滌。

③ 用玻璃棒引流，將溶液轉移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。

④ 濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒有冷卻就馬上轉移入容量瓶。

⑤ 用膠頭滴管加蒸餾水時，加入過快而使液面超過了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹石剛好與刻度線相切。

⑥ 滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液石比刻度線低，再加水至刻度線。