（9分）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

請(qǐng)回答：

⑴不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來(lái)說(shuō)明HA是強(qiáng)酸還是弱酸                                                   。

⑵c₁      （填＜、＞或＝）0.2mol／L。乙組實(shí)驗(yàn)中HA和NaOH溶液混合前，HA溶液中c(A^-)與NaOH溶液中c(Na⁺)的關(guān)系是        （從下面選項(xiàng)中選擇填空）。

A．前者大    B．后者大    C．二者相等    D．無(wú)法判斷

⑶從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是             

              ，其中，c(A^-)＝         mol／L（不能做近似計(jì)算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡(jiǎn)）。

⑷丁組實(shí)驗(yàn)中，HA和NaOH溶液混合前c(HA)     （填＜、＞或＝）c(NaOH)，b     （填＜、＞或＝）7。

（9分）已知：

一種烴A（分子式符合C_nH_2n，n代表C原子數(shù)）通過(guò)臭氧化并經(jīng)鋅和水處理得到B和C�；�合物B含碳69.8%，含氫11.6%，B無(wú)銀鏡反應(yīng)，催化加氫生成D。D在濃硫酸存在下加熱，可得到能使溴水褪色且只有一種結(jié)構(gòu)的物質(zhì)E。反應(yīng)圖示如下：

回答下列問(wèn)題：

⑴B的相對(duì)分子質(zhì)量是           ；B→D的反應(yīng)類(lèi)型為             。

⑵D＋F→G的化學(xué)方程式是：                                        。

⑶A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                 。

⑷E發(fā)生加聚反應(yīng)所得高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為                            。

（8分）A、B、C、X均為中學(xué)常見(jiàn)的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去）

試回答：

⑴若X是強(qiáng)氧化性單質(zhì)，則A不可能是             。

a．S        b．N₂        ｃ．Na        ｄ．Mg        ｅ．Al

⑵若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO₃的白色沉淀。則B與X反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                       。

⑶若A、B、C均為含有金屬元素的無(wú)機(jī)化合物，無(wú)論X是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿，A溶液與C溶液反應(yīng)都能生成B，則反應(yīng)的離子方程式為                                 。

⑷若A、B、C均為含有同種元素的共價(jià)化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質(zhì)的電離方程式為                                               。

（8分）已知：L、M、Q、R、T五種短周期元素，有如下信息：

根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

⑴M元素在周期表的位置為       周期       族。

⑵L離子的結(jié)構(gòu)示意圖是                ，L元素與T元素形成的化合物的化學(xué)鍵為                  （填“離子鍵”、“共價(jià)鍵”）。

⑶T元素形成的含有18電子的無(wú)機(jī)共價(jià)化合物的化學(xué)式為                 。

⑷L、M、Q三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是         。寫(xiě)出能說(shuō)明R與T元素非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)化學(xué)方程式                                   。

將固體A置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①A(s)B(g)＋C(g)；②2C(g)D(g)＋E(g)。

達(dá)到平衡時(shí)，c(D)=0.5mol?L^-1，c(C)=4mol?L^-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．25               B．20               C．16               D．9

常溫下，AgCl、AgBr、AgI的溶度積常數(shù)（Ksp）依次為1.8×10^-10mol²?L^-2、5.0×10^-13mol²?L^-2、8.3×10^-17mol²?L^-2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

    A．常溫下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

    B．在AgCl飽和液中加入足量濃NaBr溶液有AgBr沉淀生成

    C．在AgBr飽和溶液中加入足量濃NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

    D．在AgI飽和液中加入NaI固體有AgI沉淀析出

LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^-==LiFePO₄ ,負(fù)極 Li-e^-== Li⁺。下列說(shuō)法中正確的是

A．充電時(shí)FePO₄電極應(yīng)與外接電源的正極相連

B．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

C．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)        

D．放電時(shí)，在正極上是Li⁺得電子被還原

已知HI分解的熱化學(xué)方程式為：2HI(g)H₂(g)+I₂(s)；△H = -53.0kJ/mol。下列說(shuō)法正確的是

A．1mol HI在密閉容器中分解后可以放出26.5kJ的能量

B．2mol HI(g)的能量大于1mol H₂(g) 與1mol I₂(s)的能量總和

C．破壞1mol HI的化學(xué)鍵需要吸收26.5kJ的能量

D．若2HI(g)H₂(g)+I₂(g)；△H = -xkJ/mol（x＞0），則x＞53.0

下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是

①KOH、Na₂SO₄、AlCl₃       ②NaHCO₃、Ba(OH)₂、H₂SO₄

③HCl、NaAlO₂、NaHSO₄      ④Ca(OH)₂、Na₂CO₃、BaCl₂

A．①②     B．②③      C．①③④     D．①②④

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe( NO₃)₂溶液不宜加酸酸化

C．若有l(wèi) mol NO₃^-發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺－e^-＝Fe³⁺