X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1∶1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X+2Y2Z ，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3∶2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

A．33%           B．40%            C．50%            D．65%

已知：4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g) △H= - 1025kJ/mol該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是

（共16分）

硝酸工廠產(chǎn)生的尾氣中的NO，NO₂可用純堿溶液吸收，有關(guān)化學(xué)方程式如下：

2 NO₂＋Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂↑    ①

NO+NO₂+Na₂ CO₃===2 NaNO₂+CO₂↑       ②

（1）若只發(fā)生反應(yīng)①，每生成標(biāo)況下22.4L CO₂，吸收液質(zhì)量將增加       g

（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液需Na₂ CO_3?10H₂O       g

（3）①現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工作產(chǎn)生的尾氣，每生成標(biāo)況下22.4L CO₂，吸收液質(zhì)量將增加44g，則吸收液中的Na NO₂ 和Na NO₃物質(zhì)的量之比為多少？

②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液在20^oC充分吸收該尾氣后蒸發(fā)掉688g水，冷卻到20^oC最多可析出多少克Na NO₂ ？

（20^oC時(shí)的Na NO₂ 溶解度為71.2g）寫出解答過程

（共15分）A、B、C、D為中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們間的反應(yīng)關(guān)系如下圖所示。

（1）若A是可溶性強(qiáng)堿，B是正鹽，D不溶于稀硝酸，則B的化學(xué)式              ，

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      。

（2）若B是正鹽，D既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液。

 當(dāng)A是NaHCO₃時(shí)，該反應(yīng)的離子方程為                         。

（3）若A是碳化鈣（CaC₂），A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、CaCO₃和水；C的燃燒熱為1300KJ?mol^－1。則B的化學(xué)式為                ；C燃燒的熱化學(xué)方程式為                                       。

（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C處于相鄰位置，且三種元素原子序數(shù)依次增大，原子序數(shù)之和是41。D的原子序數(shù)介于A、B之間，D單質(zhì)在空氣中燃燒生成淡黃色固體。E的一種核素中無中子。

（1）元素符號：A      、B      、C      、D       、E       。

（2）寫出制取A₂的化學(xué)方程式：                                         (反應(yīng)物僅能利用題設(shè)的五種元素中的某幾種)

（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制取C₂的離子方程式：                                      

（4）檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐泻�有BA₄^2－的方法是：                                        

                                                            。

往含0.2 molNaOH和0.1 molBa（OH）₂的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO₂氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)況下）時(shí)立即停止，則在這一過程中，溶液中離子總的物質(zhì)的量和通入CO₂氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計(jì)）

下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是

A、蒸發(fā)溶液時(shí)，邊加熱加攪拌，直至蒸發(fā)皿內(nèi)的液體蒸干

B、量取25.00LKMnO₄溶液時(shí)，應(yīng)選擇酸式滴定管

C、配制0.1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄注入容量瓶中加水稀釋，邊注入邊攪拌

D、配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若未洗滌燒杯和玻璃棒，則會導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高

有體積相同的Na₂ CO₃溶液和鹽酸，若將Na₂ CO₃溶液逐滴加入鹽酸中，可產(chǎn)生aL氣體，若將鹽酸逐滴加入到Na₂ CO₃溶液中，則產(chǎn)生bL氣體，則原Na₂ CO₃溶液和鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為

A、a/b              B、(2a－b)/ 2a      C、2a/(2a－b)       D、(a－2b) / a