甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

    A.乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

    B.甲、丙元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：甲＜丙

    C.原子半徑的大小：甲＞乙

    D.含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

將H₂(g)和Br₂(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H₂（g）+Br₂(g) 2HBr（g）g平衡時Br₂(g)的轉化率為a；若初始條件相同，絕熱（密閉容器與環(huán)境無能量交換）下進行上述反應，平衡時Br₂(g)的轉化率為b。a與b的關系是

A．a(chǎn)＞b        B．a(chǎn)=b            C．a(chǎn)＜b           D．無法確定

電解100mL含 c（H⁺）＝0.30mol/L的下列溶液，當電路中通過0.04mol電子時，理論上析出金屬質量最大的是

A．0.10mol/LAg⁺                             B．0.02mol/L Zn²⁺ 

C．0.20mol/L Cu²⁺                       D．0.20mol/L Pb²⁺

下列敘述正確的是

  ①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe₂O₃?nH₂O

  A.①②③④⑤     B.①③④⑤      C.①③⑤        D.②④

在0.1mol／LNaHSO₃溶液中存在著微粒濃度的關系式，正確的是

A．C(Na^＋) > C(HSO₃^－) > C(SO₃^2－) > C(H^＋) > C(OH^―)

B．C(Na^＋) + C(H^＋) = C(HSO₃^－) + C(SO₃^2－) + C(OH^―)

C．C(Na^＋) + C(H^＋) ＜ C(HSO₃^―) + C(SO₃^2－) + C(OH^―)

D．C(Na^＋) = C(HSO₃^―) + C(SO₃^2－) + C(H₂SO₃)

用已知濃度的鹽酸滴定用NaOH固體配成的堿溶液時，下列操作使滴定結果偏高的是

A．NaOH固體稱量時間過長

B．盛標準鹽酸的滴定管用堿液潤洗

C．用酚酞做指示劑

D．固體NaOH中含KOH

下列敘述正確的是

A．在原電池的負極和電解池的陰極上都是發(fā)生失電子的氧化反應

B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1∶2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成1 molNaOH

D．電解精煉銅時，將粗銅作電解池的陰極，純銅作電解池的陽極

 下列敘述正確的是

A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)

B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c₁和c₂，pH的別為a和a＋1，則c₁＝10c₂

C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

D．向0.1mol?L^－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH^－)/c(NH₃?H₂O)增大

實驗室現(xiàn)有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：

       甲基橙：3.1～4.4     石蕊：5.0～8.0      酚酞：8.2～10.0

用0.1000mol?L^－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH₃COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是

A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑

C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑

D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOHH^＋＋CH₃COO^－，下列敘述不正確的是

A．醋酸溶液中離子濃度的關系滿足：c（H^＋）＝c（OH^－）＋c（CH₃COO^－）

B．0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^－）減小

C．CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

D．常溫下pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7