(08上海盧灣區(qū)期末)高鐵（Ⅵ）酸鹽是新一代水處理劑，其制備方法有：①次氯酸鹽氧化法（濕法）；②高溫過氧化物法（干法）等。

 （1）①法在堿性溶液中，利用次氯酸鹽氧化三價(jià)鐵鹽，配平下列化學(xué)方程式：

   ____Fe³⁺ +___ClO^- + ___OH^-  → ___FeO₄^2- +  Cl^- +  ___H₂O

  其中當(dāng)1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)________（填“得到”或“失去”）_____mol電子。

 （2）②法是Na₂O₂/FeSO₄體系在N₂流中于700℃反應(yīng)1小時(shí)，可得到高鐵酸鹽，其中作氧化劑的是______。

(3 （3）高鐵酸鹽作為水處理劑比氯源型凈水劑（如漂白劑等）具有的優(yōu)越性是_________。

(08上海建平中學(xué)期末)把H₂S通入碘水中，過濾出生成的硫，可得一定濃度的氫碘酸，氫碘酸可被空氣中的O₂氧化為I₂。I₂在水溶液中易與紅磷反應(yīng)生成PI₃，并水解生成HI和H₃PO₃（亞磷酸）

（1）寫出氫碘酸氧化變質(zhì)的離子方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

                                                                     。

（2）          （填“能”或“不能”）用濃硫酸與固體NaI共熱制HI，原因是：

                                                                            。

（3）在配制的氫碘酸溶液中，可加入少量的紅磷。當(dāng)該溶液置于空氣中時(shí)，只要溶液的體積不變，則所配制HI溶液的物質(zhì)的量濃度不會變化。其原因是（用化學(xué)方程式表示）：

（1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；

（2）該反應(yīng)的氧化劑是          ，其還原產(chǎn)物是          ；

（3）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為         摩爾。

(08上海松江區(qū)期末)在①NH₄NO₃中氮元素顯+5價(jià)； ②4FeS₂+11O₂ → 2Fe₂O₃+8SO₂反應(yīng)中＋2價(jià)鐵和－2價(jià)硫都被氧化；③氧化還原反應(yīng)中還原劑得電子數(shù)與氧化劑失電子數(shù)一定相等．這3種說法中錯(cuò)誤的是（ ）

    A．①     B．②③      C．①③        D．①②③

(08松江區(qū)模擬)已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。

現(xiàn)有一氧化還原反應(yīng)的體系中，共有KCl、Cl₂、H₂SO₄、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七種物質(zhì)：

（1）寫出上述體系中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）上述反應(yīng)中，還原劑是______________，1 mol氧化劑在反應(yīng)中_________（填“得到”或“失去”）___________mol電子。

（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，則溶液又變紫紅色。據(jù)此說明不能用鹽酸酸化NaBiO₃的原因。

(10分) 科學(xué)家用NaNO₃和Na₂O在一定條件下等物質(zhì)的量化合制得晶體A，A由鈉離子和某陰離子B構(gòu)成, 則:

（1）A的化學(xué)式為            ， A 與Na₃PO₄比較，其穩(wěn)定性A    Na₃PO₄（填“＞”或“＜”），陰離子B的空間結(jié)構(gòu)最有可能是            （填序號）；

    ①直線型   ②平面三角形  ③三角錐形  ④正四面體

（2）A對CO₂特別敏感，與CO₂反應(yīng)相當(dāng)劇烈，生成兩種常見的物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：              ；

（3）此外,科學(xué)家還制備了另一種鈉鹽D，其與A的組成元素完全相同，D中的陰離子與A中的陰離子表觀形式相同（元素種類和原子個(gè)數(shù)均相同），但D中陰離子的結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)過氧鍵：-O-O- ，電導(dǎo)實(shí)驗(yàn)表明，同條件下其電導(dǎo)能力與NaCl相同，該陰離子的化學(xué)式為          ，其與水反應(yīng)生成過氧化氫的離子方程式為                     ，該反應(yīng)       （填“是”或“不是”）氧化-還原反應(yīng)。

將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol?L^-1的鹽酸滴定，至沉淀質(zhì)量最大時(shí)，消耗鹽酸40 mL，原合金中鈉的質(zhì)量為

A．0．46 g              B．0．69 g          C．0．92 g          D．0．23 g．

以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯

   B．裝置②可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

   C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

   D．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等

某芳香族酯類化合物甲的分子式為C₁₄H₁₀O₅，1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol，下列說法正確的是                                        

    A．符合上述條件的甲共有3種          B．1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)

    C．乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)             D．2mol乙最多消耗1molNa₂CO₃反應(yīng)

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種常見元素。W和Y元素形成的化合物W₃Y₄具有磁性。X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成XY和XY₂兩種氣體。Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列說法錯(cuò)誤的是

A．W₃Y₄的化學(xué)式為Fe₃O₄                  

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY₂分別是NO和NO₂

D．Z在XY₂中燃燒生成的白色固體是一種氧化物