（9分）A、B、M、X、Y、Z是周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大。已知它們的部分化合物的性質(zhì)如下：

    回答下列問題：

（1）B的最簡氫化物的分子構(gòu)型是：                   。

（2）M、X、Z三種元素的簡單例子的離子半徑由小到大的順序是（用離子符號和“>”表示）                                。

（3）已知M的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物之一是OM₂，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

                                                         。

（4）寫出B的最簡氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成物的電子式                     。  

（5）試比較A和Y的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低（用“>”、“ <”或“=”表示）；         ，并說明理由                                                        。

（6）A元素形成的氫化物有多種，1molA的某種氫化物分子中含有14mole^-。已知在25℃，101kPa時1g該氫化物在足量氧氣中充分燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為50kJ，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                     。

（8分）請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：

（1）升高溫度時，水的pH將           。

（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時，c(OH-)/c(NH₃•H₂O)的比值將          。

（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m     n。

（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則 c(HCO₃^-)     c(CO₃^2-)。

 (08上海建平中學(xué)期末) 下列物質(zhì)固態(tài)時，必定是分子晶體的是 (     )

A．酸性氧化物    B．非金屬單質(zhì)     C．堿性氧化物    D．含氧酸

在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO₄^2-的離子濃度為0.2mol/L，當(dāng)加入等體積0.2mol/LKOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解。則反應(yīng)后溶液中K⁺離子的濃度最接近于                             

    A．0.125mol•L^-1    B．0.225mol•L^-1    C．0.250mol•L^-1    D．0.450mol•L^-1

某固體燃料電池以固體氧化鋁――氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過。該電池 的工作原理如圖所示，其中多孔電極a．b均不參與電極反應(yīng)。下列判斷不正確的是         

    A．在電池內(nèi)部氧離子（O^2-）向負(fù)極移動

    B．b極對應(yīng)的電極反應(yīng)式為：

C₃H₈+10O^2-―20e-===3CO₂+4H₂O

    C．該電池的總反應(yīng)方程式為：C₃H₈+5O₂===3CO₂+4H₂O

  D．用該電池做點(diǎn)解CuSO₄溶液時，每消耗1molC₃H₈時理論上能得到Cu的最大量為5mol

下列判斷不正確的是                                       

    A．0.1mol/L的NaHA溶液其pH=4，則c(HA^-) > c(H⁺) > c(H₂A) > c(A^2-)

    B．pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水溶液等體積混合后溶液顯堿性

    C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比例混合后有：

c(H⁺) + c(M⁺) === c(OH^-) + c(A^-)

    D．物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合后有：

c(CH₃COO^-) + 2c(OH^-) === 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)

將A與B的混合氣體分別置于恒壓容器甲和恒容容器乙中，發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g) + 2B(g)3C(g) ; △H<0.下列說法不正確的是                 

A．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲、乙兩容器中反映速率均增大

B．在相同條件下兩容器內(nèi)的反應(yīng)均達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，升溫時甲乙兩容器中的平衡均向逆方向移動

C．在相同溫度下，甲容器中加入2molA和2molB，乙容器中加入3molC，若甲容器經(jīng)30s達(dá)到平衡狀態(tài)，則乙容器達(dá)到平衡時所需要的時間也是30s

D．在相同的溫度和壓強(qiáng)下，用甲容器分別進(jìn)行反應(yīng)。第一次加入2molA和2molB；第二次加入2molA．2molB和3molC；第三次加入4molC。分別達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，C的物質(zhì)的量百分含量分別為X、Y、Z。則X、Y、Z的大小關(guān)系是X=Y=Z。

類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)。下列各種類比推測的說法中正確的是                       

    ①已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuS

    ②已知CaCO₃與稀硝酸反應(yīng)生成CO₂，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO₂

    ③已知CO₂分子是直線型結(jié)構(gòu)，推測CS₂分子也是直線型結(jié)構(gòu)

    ④已知Fe與CuSO₄溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO₃溶液也能反應(yīng)

    ⑤已知NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和溶液導(dǎo)電能力很強(qiáng)，Ca(OH)₂也是強(qiáng)電解質(zhì)，推測其飽和溶液導(dǎo)電能力也很強(qiáng)

    A．①③④         B．①②⑤         C．③④           D．③④⑤

下列有關(guān)物質(zhì)分離的說法合理的是                                         

A．粗鹽水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等離子，可以通過化學(xué)沉淀法出去。如可以通過加入Ba(NO₃)₂的方法除去期中的SO₄^2-

B．從海帶中提取碘單質(zhì)時，可以將其灼燒后加水溶解過濾，在濾液中加適量氯水將碘元素氧化為I₂，最后用乙醇萃取出單質(zhì)碘

C．分離I₂和KMnO₄兩種固體時，可選擇加熱使I₂升華的方法

D．除去AgI膠體中的HNO₃時，可將其裝在用半透膜做的袋子里，放在流動的蒸餾水中，改分離方法稱為滲析

下列離子方程式書寫正確的是                                             

    A．在Fe(OH)₃膠體中加入HI溶液：Fe(OH)₃  + 3H⁺  == Fe³⁺  + 3H₂O

    B．在稀氨水中通入少量CO₂：NH₃•H₂O + CO₂ == NH₄⁺ + HCO₃^-

    C．向澄清石灰水中加入足量NaHCO₃溶液：

Ca²⁺  + OH^- + HCO₃^- == CaCO₃↓+ H₂O

    D．在酸性KMnO₄溶液中加入H₂O₂：

2MnO₄^- + 5H₂O₂  + 6H⁺ == 2Mn²⁺ + 5O₂↑+ 8H₂O