(08嘉定區(qū)期末)從右圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析，以下判斷錯(cuò)誤的是 （）                

A．這是一個(gè)放熱反應(yīng)          

B．該反應(yīng)可能需要加熱

C．生成物的總能量低于參加反應(yīng)的物質(zhì)的總能量 

D．反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定 

(08黃埔區(qū)4月模擬)合成氨工業(yè)對(duì)國(guó)民經(jīng)濟(jì)和社會(huì)發(fā)展具有重要的意義。哈伯法合成氨需要在20－50MPa的高壓和500℃的高溫下，并用鐵作為催化劑，氨的轉(zhuǎn)化率為10％－15%；最近美國(guó)俄勒岡大學(xué)的化學(xué)家使用了一種名為trans－Fe(DMeOPrPE)₂的催化劑，在常溫下合成出氨。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

Ａ．哈伯法合成氨是吸熱反應(yīng)，新法合成氨是放熱反應(yīng)

Ｂ．新法合成和哈伯法相比不需要在高溫條件下，可節(jié)約大量能源

Ｃ．新法合成能在常溫下進(jìn)行是因?yàn)椴恍枰獢嗔鸦瘜W(xué)鍵

Ｄ．新的催化劑降低了反應(yīng)所需要的能量

(08閩行區(qū)模擬)2007年10月黨的十七大報(bào)告中提出：形成節(jié)約能源和保護(hù)生態(tài)環(huán)境的產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)是人類與自然和諧發(fā)展的重要保證。你認(rèn)為下列行為中有悖于這一觀點(diǎn)的是（）

A．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料

B．研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展

C．在農(nóng)村大力推廣和使用沼氣

D．減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用和資源的循環(huán)再生

(08閩行區(qū)模擬)下列反應(yīng)不屬于吸熱反應(yīng)的是（）

A．鋅放入稀硫酸中                                   B．高錳酸鉀分解

C．氫氣還原氧化銅                                   D．碳和水蒸氣在高溫下反應(yīng)

(08松江區(qū)第一期末)在一個(gè)固定體積為2升的密閉容器中，充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g)  3C(g) + D(s)，2分鐘反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為1.2  mol/L。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式                     ，

2分鐘內(nèi)B 的平均反應(yīng)速度為                  

（2）若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（3）若將容器體積縮小至1升，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的濃度為      mol?L^-1，

平衡常數(shù)         （填增大、減小或不變）

(08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣） ⇌ 2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）

A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍

B．B、C的濃度不再變化

C． 單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩B

D．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2

(08松江區(qū)模擬)在密閉容器中，反應(yīng)xA(g)+yB(g)  zC(g)，達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5 mol/L。保持溫度不變，將密閉容器的容積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L，則下列敘述中正確的是（    ）

A．平衡向正反應(yīng)方向運(yùn)動(dòng)          B．x+y>z

C．物質(zhì)C的體積分?jǐn)?shù)增大           D．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率增大

(08松江區(qū)模擬)在一定溫度時(shí)，N₂與H₂反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖。下列敘述正確的是（    ）

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N₂+3H₂2NH₃+92kJ

B．b曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線

C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的放熱增多

D．加入催化劑可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率

(08松江區(qū)模擬)一定溫度下，在體積為V L的密閉容器中，發(fā)生某可逆反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為：K= 。

（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；

（2）若第t₁ 秒時(shí)，CO的物質(zhì)的量為n mol，到第t₂ 秒時(shí)恰好達(dá)到平衡，此時(shí)CO的物質(zhì)的量濃度為m mol/L，這段時(shí)間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(CO) =             mol/L?s；

（3）向該平衡體系中通入一定量的H₂，則平衡向         反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K

      （填“增大”、“減小”或“不變”）；

（4）該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。

① 從圖中看到，反應(yīng)進(jìn)行至t₁時(shí)________ (填序號(hào))

a．v(_正)> v(_逆)   b．v(_正) = v(_逆)    c．v(_正) < v(_逆)

② t₁時(shí)改變了某種反應(yīng)條件，改變的條件不可能

是_________(填序號(hào))。

a．減小H₂濃度         b．增大CO濃度    c．使用催化劑

(08黃埔區(qū)4月模擬)（8分）設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K₁ ，反應(yīng)②Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)的平衡常數(shù)為K₂ 。在不同溫度下，K₁、K₂的值如右表：

（1）從上表可以推斷：反應(yīng)①是_________（填“吸熱”、“放熱”）反應(yīng)。

（2）要使反應(yīng)②在一定的條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有______________（填寫(xiě)序號(hào)）。

A．縮小反應(yīng)容器體積       B．?dāng)U大反應(yīng)容器體積        C．降低溫度

D．升高溫度               E．使用合適的催化劑        F．設(shè)法減少H₂的量

（3）下列圖1、2表示反應(yīng)①在時(shí)刻t₁達(dá)到平衡，在時(shí)刻t₂因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化

的情況：                                 

①       圖1中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是___________________________________。

②       圖2中時(shí)刻t₂發(fā)生改變的條件是___________________________________。

（4）若反應(yīng)②在20L密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)在一定條件下從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)5秒達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測(cè)定氫氣的體積為13.44升（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則用氫氣表示該反應(yīng)從開(kāi)始到平衡時(shí)的平均反應(yīng)速率為                     。