下列判斷正確的是

    A．冰熔化時，分子中H－O鍵發(fā)生斷裂

    B．白磷與紅磷在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化，發(fā)生的變化屬于物理變化

    C．酸性氧化物在固態(tài)時，一定是分子晶體

D．三氧化硫晶體熔化時，一定沒有破壞化學(xué)鍵

下列有關(guān)說法正確的是                   

A．合成氨工業(yè)與接觸法制硫酸中的SO₂的催化氧化過程中都采用了高壓的生產(chǎn)條件

B．結(jié)構(gòu)陶瓷碳化硼（B₄C_­3）常用于制造切削工具，它是一種新型無機非金屬材料，屬于原子晶體

C．制造光纜的主要材料是單質(zhì)硅

D．氟利昂和氮氧化物（NO_X）都能破壞臭氧層，從而導(dǎo)致“溫室效應(yīng)”

北京2008奧運會金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對金牌成分提出猜想：甲認為金牌是由純金制造；乙認為金牌是由金銀合金制成；丙認為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗證他們的猜想，請你選擇一種試劑來證明甲、乙、丙猜想的正誤   

A．硫酸銅溶液    B．氫氧化鈉溶液     C．稀硝酸       D．硝酸銀溶液

在已處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡發(fā)生移動的是

A．反應(yīng)混合物的濃度                  B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

  C．正．逆反應(yīng)速率                    D．反應(yīng)混合物的壓強

(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)在pH為４～５的環(huán)境中，Cu²⁺、Fe²⁺不生成沉淀，而Fe³⁺幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl₂是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80℃左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分攪拌使之溶解。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是（）       

A . 加入純Cu將Fe²⁺還原           

B . 向溶液中加入(NH₄)₂S使Fe²⁺沉淀

C ．直接加水加熱使雜質(zhì)離子水解除去

D ．在溶液中通入Cl₂，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為４～５

(08上海模擬) 向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為 （）

A．0.24 mol      B．0.21mol        C．0.16 mol      D．0.14 mol    

(08上海模擬)下列說法正確的是（）

A.Na₂O₂和C¹⁸O₂反應(yīng)的產(chǎn)物碳酸鈉，它的相對分子質(zhì)量為110

B.1molAl和足量的NaOH溶液充分反應(yīng)時，同時有1molH₂O參加

C.反應(yīng)Cu + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂↑，在一定條件下也能實現(xiàn)

D.常見自來水的殺菌消毒劑有：Cl₂、Ca(ClO)₂、ClO₂、Na₂FeO₄等，效果最好的是Cl₂

(08上海模擬)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式  ____________________、____________________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性________________________________________。

(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

①CH₂==CH₂    ②H₂S    ③CH₄    ④CH≡CH     ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。