(08上海黃埔區(qū)4月模擬)某中學(xué)化學(xué)實驗小組為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性,設(shè)計了如下裝置：

               品紅溶液  NaOH溶液 品紅溶液

 A         B       C        D        E

 ⑴ 實驗室常用裝置E制備Cl₂,指出該反應(yīng)中濃鹽酸所表現(xiàn)出的性質(zhì)__________________                                      

 ⑵ 反應(yīng)開始后,發(fā)現(xiàn)B、D兩個試管中的品紅溶液都褪色,停止通氣后,給B、D兩個試管加熱,兩個試管中的現(xiàn)象分別為:B                          D____________________                      

 ⑶ 裝置C的作用是________________________________________                    

 ⑷ 該實驗小組的甲、乙兩位同學(xué)利用上述兩發(fā)生裝置按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實驗：

                                  濃硫酸   品紅溶液   NaOH溶液

通氣一段時間后，甲同學(xué)實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實驗現(xiàn)象是品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺。

試根據(jù)該實驗裝置和兩名同學(xué)的實驗結(jié)果回答問題。

①指出在氣體進(jìn)入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通過濃硫酸中的目的：

                                                                        。

②試分析甲同學(xué)實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因是：                                           

                                。（結(jié)合離子方程式說明）

③你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？

                                                                            。

(08上海閩行區(qū)模擬) （12分）Ag/α-Al₂O₃在石油化工生產(chǎn)中作為重要的催化劑，其中Ag起催化作用，α-Al₂O₃是催化劑載體且不溶于硝酸，工業(yè)生產(chǎn)使用后的催化劑中往往含有少量鐵及鐵的氧化物。若在實驗室里對該催化劑進(jìn)行回收得到α-Al₂O₃和AgNO₃晶體，其流程如下圖所示。其中的實驗操作（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl + Fe₂O₃ → 3Ag₂O + 2FeCl₃

閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）Ag/α-Al₂O₃加酸溶解時若選用如右圖裝置，為使實驗正常進(jìn)行，需要對實驗裝置改進(jìn)的是                                             。

（2）在實驗操作（II）中，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌時，將會出現(xiàn)的問題是                                                               

                                                           。

（3）實驗操作（Ⅳ）所需的玻璃儀器為                                      。

（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO₃溶液中獲得AgNO₃晶體需要進(jìn)行的操作依次為

          （選擇并排序）。

a.蒸餾      b.蒸發(fā)濃縮      c.灼燒       d.過濾      e.冷卻結(jié)晶

（5）已知：NO + NO₂ + 2NaOH → 2NaNO₂ + H₂O

2NO₂ + 2NaOH → NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

將實驗操作（Ⅰ）中生成的NO、NO₂混合氣體通過實驗操作（Ⅷ）中的NaOH溶液吸收，當(dāng)它們的關(guān)系滿足下列哪些關(guān)系時，混合氣體能被完全吸收           （選填編號）。

a.V（NO₂）>V（NO）     b.V（NO₂）< V（NO）    c.V（NO₂）= V（NO）

（6）已知催化劑（忽略雜質(zhì)）中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數(shù)據(jù)為                         和                         。

(08上海閩行區(qū)模擬) (B)(12分)（1）某同學(xué)用托盤天平稱量8.0gNaOH固體，則需先稱量一個燒杯的質(zhì)量，用“↓”表示在托盤天平上放上砝碼，用“↑”表示在托盤天平上取下砝碼，稱量過程如右圖所示，此時天平平衡，則燒杯的質(zhì)量為_________g；在右盤再放________g砝碼，將游碼移至______g位置，然后向燒杯中加入NaOH固體，直至天平平衡。

（2）常見的粗鹽主要含有NaCl和少量的MgCl₂、CaCl₂，由于有MgCl₂和CaCl₂的存在，使得食鹽容易板結(jié)，下面實驗可以確定粗鹽中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以制得純凈的NaCl，實驗步驟如下：

①調(diào)整托盤天平零點

②稱取樣品W克

③將樣品溶解于適量的蒸餾水

④滴加稍過量的A溶液，有沉淀產(chǎn)生，沉淀完全后過濾

⑤將得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₁克

⑥濾液中加入稍過量的B溶液，又待沉淀完全后過濾

⑦將⑥得到的濾渣用蒸餾水多次洗滌，烘干，得純凈固體W₂克

⑧在最后得的濾液中加入稍過量C溶液，加熱蒸發(fā)溶劑得到純凈固體W₃克

請根據(jù)要求回答問題：

① 加入的試劑A是            ，B是            ，C是            。

②檢驗步驟④中A是否過量的方法是                                      。

③兩次洗滌沉淀，為了檢驗沉淀是否洗凈，應(yīng)在最后幾滴洗出液中加入             ，若               表示沉淀已洗凈。

④ 該粗鹽中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式是                         。

(08上海閩行區(qū)模擬) (A)（12分）實驗室用圖甲所示的裝置制取CO₂氣體，可以達(dá)到隨開隨用，隨關(guān)隨停的效果：

（1）實驗前如何檢查甲的氣密性：                  

                                                   。

（2）下列氣體也可以采用甲裝置來制取的是____________。

A．用鋅粒和稀硫酸制取氫氣       

  B．用氫氧化鈉固體和濃氨水制氨氣

C．用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣   

 D．用電石制乙炔

（3）若用圖乙裝置來代替圖甲制CO₂氣體，并要求達(dá)到與甲同樣的效果（不增加儀器、用品），請敘述操作方法______________________________________________________。

（4）為了測定CO₂的相對分子質(zhì)量，進(jìn)行如下操作：

①將收集好的CO₂氣體連瓶帶塞一起稱量，質(zhì)量為m₁g；

②再將此瓶重新裝滿空氣，用塞子塞好，稱量質(zhì)量為m₂g；

③再用此瓶收集一瓶氫氣，用塞子塞好，稱得質(zhì)量為m₃g。

所有實驗均在相同條件下進(jìn)行。已知：空氣平均相對分子質(zhì)量為29.0，試回答：

Ⅰ．本實驗的測定原理是                                                 。Ⅱ．裝有CO₂的集氣瓶質(zhì)量的稱量，應(yīng)重復(fù)操作，直到兩次稱量結(jié)果基本相同，理由是                                                                  。

Ⅲ．由實驗測得CO₂的相對分子質(zhì)量是                                     。

Ⅳ．若實驗測的的CO₂的分子量偏小，則可能的原因是_________________________。

（08上海12校第二次聯(lián)考）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，在學(xué)習(xí)金屬的冶煉以后，對一氧化碳還原金屬氧化物的實驗非常感興趣，他們查閱有關(guān)資料后分析：

（1）       學(xué)生對相關(guān)裝置進(jìn)行分析和比較發(fā)現(xiàn)這些裝置既有各自的優(yōu)點，同時也發(fā)現(xiàn)各個裝置中均存在一些不足，具體看下表：

（2）根據(jù)高三拓展教材中一氧化碳還原氧化鐵的實驗要求，在上述實驗的基礎(chǔ)上學(xué)生設(shè)計了相對更為合理的實驗，重點避免了上述三個不足。其中一氧化碳的制備是利用

請根據(jù)以下各圖進(jìn)行選擇形成一套相對較為合理的實驗裝置圖（某些裝置可重復(fù)使用）

 （3）回答以下問題：

①合理實驗裝置的連接順序是（寫小寫字母）                      。

②在反應(yīng)時強調(diào)先產(chǎn)生一氧化碳?xì)怏w，一會再點燃加熱氧化鐵的酒精燈，原因是

                                                                                                                （    ）

A．因為一般反應(yīng)從左到右進(jìn)行      

B．排除體系內(nèi)的空氣，使反應(yīng)過程更安全

C．甲酸與濃硫酸反應(yīng)可以產(chǎn)生大量的CO氣體

D．此反應(yīng)加熱時間長有利于產(chǎn)生CO

③請說出你所選擇的第一個石灰水洗氣瓶的作用是                      。

④在觀察到硬質(zhì)玻璃管中由             色完全變?yōu)?U>                      時停止加熱，然后繼續(xù)                      ，原因是防止鐵被氧化。

⑤硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               。

⑥該實驗的一個優(yōu)點是把實驗過程中的尾氣利用排水法收集到起來，收集的氣體前后有幾瓶，若分別先后編號，點燃各個瓶中的氣體，中間編號的集氣瓶中氣體                    ，前后編號的集體瓶中氣體                 ，原因是                                           。

（08上海12校第二次聯(lián)考）（A）課外活動中做乙醛被空氣氧化生成乙酸的實驗，

有同學(xué)設(shè)計了下圖實驗裝置進(jìn)行，在B試管中加入

10ml 40%的乙醛水溶液、5g醋酸錳晶體和沸石的混

合物，在燒杯中加50ml的硅油，在C試管中加入

10ml蒸餾水。

已知相關(guān)物質(zhì)的沸點如下表：

當(dāng)溫度計的讀數(shù)為60℃―80℃時在A處鼓入空氣10―15次，

繼續(xù)加熱，最終在試管C中得到的水溶液為乙酸溶液。請回答下列問題：

   （1）寫出上述方法制取乙酸的化學(xué)方程式                      。

   （2）在燒杯中放硅油的原因是                                          ，

為了保證實驗的成功，在燒杯中也可以用               代替硅油。在鼓入空氣前后 的溫度計水銀球的位置是：鼓入前                   鼓入后：                        ，最后溫度應(yīng)控制在                  。

   （3）對C試管中收集到的水溶液檢驗的常見方法是：

①                                                           。

②                                                        。

③                                                       。

(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)某校化學(xué)課外小組用硫酸鐵廢液（含少量硫酸銅和稀硫酸），制備硫酸亞鐵晶體并進(jìn)行如下實驗。制備硫酸亞鐵晶體主要的操作流程如下：

請根據(jù)題目要求回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式為                  ，上述操作過程中用到的玻璃儀器有：①燒杯、

②玻璃棒、③酒精燈、④溫度計、⑤                  。

（2）趁熱過濾的目的是                  。

（3）結(jié)晶操作過程中應(yīng)控制濾液酸性的原因是                  。

（4）已知硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]比硫酸亞鐵穩(wěn)定，常用在分析化學(xué)中。硫酸亞鐵銨可用硫酸銨和硫酸亞鐵反應(yīng)制得。實驗室利用硫酸亞鐵銨溶液和草酸溶液反應(yīng)生成草酸亞鐵沉淀來制備草酸亞鐵。寫出硫酸亞鐵銨溶液與草酸溶液反應(yīng)的離子方程式      

________________________________________________ 。

（5）草酸亞鐵晶體（相對分子質(zhì)量180）受熱易分解，某課外小組設(shè)計如圖的實驗裝置來檢驗其分解產(chǎn)物。

①該裝置中最不合理的部分              （填字母），原因是              。

②改用正確裝置實驗開始后，B處變藍(lán)，說明草酸亞鐵晶體中有              ；C處有白色沉淀，E處部分黑色粉末變?yōu)榧t色，說明草酸亞鐵分解產(chǎn)生              （填化學(xué)式）。

(08上海重點中學(xué)第二次聯(lián)考)為測定碳酸鈣純度（設(shè)含雜質(zhì)SiO₂），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案，請回答每個方案中的問題。

[方案I]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g ；（2）加入過量鹽酸；（3）收集并測定生成的氣體體積V mL。

問題：如果稱量樣品時，砝碼底部有一處未被實驗者發(fā)現(xiàn)的殘缺，那么測定的碳酸鈣的純度會              （偏高、偏低、無影響）

[方案II]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）用c mol/L 鹽酸 V mL（過量）溶解樣品；（3）取溶解后的溶液mL，用C′mol/L NaOH溶液滴定，恰好用去V′mL。

問題1：列出本實驗中必須用到的儀器名稱（除鐵架臺及附件、燒杯、托盤天平（砝碼）、藥匙之外）                    

問題2：加鹽酸后是否需要濾出SiO₂后再用NaOH滴定         

A．需要              B．不需要             C．均可

問題3：碳酸鈣純度計算公式                                 

[方案Ⅲ]（1）稱取碳酸鈣樣品 M g；（2）高溫（1000℃）煅燒直至質(zhì)量不再發(fā)生變化，冷卻后稱量，質(zhì)量為M′g。

問題1：為什么要煅燒至1000℃且“直至質(zhì)量不再改變”？                     

問題2：本方案中的“冷卻”應(yīng)如何操作                                      

綜上所述，你認(rèn)為3個方案中，最好的方案是           ，其它方案的缺點分別是：

方案         ；                                                

方案         ；                                                 

(08上海模擬)某活動課程小組擬用50mLNaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液。為了防止通入的CO₂氣體過量生成NaHCO₃，設(shè)計了如下實驗步驟：

a.取25 mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；

b.小火煮沸溶液1～2 min；

c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液，使其充分混合反應(yīng)。

(1)此方案能制得較純凈的Na₂CO₃，寫出a、c兩步的化學(xué)反應(yīng)方程式  ____________________、____________________________。

此方案第一步的實驗裝置如下圖所示：

(2)加入反應(yīng)物前，如何檢查整個裝置的氣密性________________________________________。

(3)裝置B中盛放的試劑是______________，作用是_______________________________。

(4)在實驗室通常制法中，裝置A還可作為下列_____________氣體的發(fā)生裝置(填序號)。

①CH₂==CH₂    ②H₂S    ③CH₄    ④CH≡CH     ⑤H₂

(5)實驗室制取下列氣體：①NH₃，②Cl₂，③HCl，④H₂S，⑤CH₄， ⑥CO，⑦CO₂，⑧O₂時，屬于必須進(jìn)行尾氣處理，并能用下圖所示裝置進(jìn)行處理的，將氣體的序號填入裝置圖的下方空格內(nèi)。

(6)已知所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，室溫下該溶  液密度為1.44 g / mL，假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變，不考慮實驗誤差，計算用此種方法制備所得Na₂CO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為____________________。

2(08上海盧灣區(qū)期末)在測定硫酸銅晶體(CuSO₄?x H₂O )中結(jié)晶水含量的實驗中，其加熱裝置錯誤的有  （   ）

①                                         ②                                                     ③

        A．①②        B．②③        C．①③        D．①②③