在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應：mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)中，當m、n、p、q為任意正整數(shù)時，達到平衡的標志是

A.體系壓強不再發(fā)生變化

B.各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

C.各組分的質(zhì)量分數(shù)不再改變

D.反應速率v_A∶v_B∶v_C∶v_D=m∶m∶p∶q

在密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡系中各物質(zhì)的濃度都增大到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是

A.平衡不移動                    B.平衡向正反應方向移動

C.平衡向逆反應方向移動          D.正反應速率增大，逆反應速率減小

在一定溫度下，可逆反應4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)達到平衡的標志是

A.單位時間內(nèi)消耗nmol的A，同時生成nmol的C

B.單位時間內(nèi)消耗4nmol的A，同時消耗5nmol的B

C.A、B、C、D的分子數(shù)之比為4∶5∶4∶6

D.容器內(nèi)的總壓不隨時間變化

反應aA(g)+bB(g)  cC(g) 有如下性質(zhì)： v_正＝K₁〔c(A)〕^a?〔c(B)〕^b，v_逆＝K₂?〔c(C)〕^c，K₁、K₂在溫度一定時為常數(shù)，在其他條件不變時，當壓強增大一倍則v_正應為原來的

A.a倍           B.b倍           C.2a倍          D.2^a+b倍

對于mA(g)+nB(g)  pC(g)+qD(g)反應，在壓強為p時，化學反應速率用v_A、v_B、v_C、v_D表示，當迅速升壓到p′時，化學反應速率用v′_A、v′_B、v′_C、v′_D表示，下列式子：①＝  ②mv_A=pv_C  ③＝  ④＝   ⑤＝  ⑥＜其中正確的組合是

A.①④⑥        B.②④⑥        C.②③⑤        D.①③⑤

(08上海嘉定區(qū)期末)某化學課外興趣小組探究銅與濃硫酸的反應情況。甲、乙、丙三位同學進行了下列實驗：取12.8g銅片和20ml、18mol/L的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直至反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余外，同時根據(jù)所學的知識認為還有較多的硫酸剩余。（1）請寫出銅跟濃硫酸反應的化學方程式：______________________________

試問：為什么較多的余酸不再與銅片繼續(xù)反應？簡述理由：_______________________________________________________________。

可以證明有余酸的實驗方案是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）再加入鐵粉 （b）再滴入BaCl₂溶液 （c）再加入銀粉（d）再滴入Na₂CO₃溶液

（2）甲學生設計求余酸濃度的實驗方案是測定產(chǎn)生氣體的量。其方法有多種，請問下列方案中不可行的是________(填寫字母，錯選或多選扣分)

（a）將產(chǎn)生的氣體緩緩通過預先稱量盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應后再次稱量。

（b）將產(chǎn)生的氣體緩緩通入酸性高錳酸鉀溶液，再加入足量BaCl₂溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。

（c）用排水法測定其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（d）用排飽和NaHSO₃溶液的方法測出其產(chǎn)生氣體的體積（折算成標準狀況）。

（3）乙同學設計測定余酸濃度的實驗方案是：測定反應后的混合液中Cu²⁺的量。在反應后的溶液中加蒸餾水稀釋至100ml,加入足量Na₂S溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀。請寫出生成沉淀的離子方程式：___________________________________

（4）根據(jù)甲、乙兩同學的實驗方案，除測算產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量或反應掉的銅的物質(zhì)的量外，尚缺少的測量數(shù)據(jù)是_________________________________。

（5）丙同學提出甲、乙兩同學的實驗方案設計的復雜，為此他設計了下列較為簡易的實驗方案：取出反應后的銅片，進行洗滌、干燥、稱量。若稱得剩余銅片的質(zhì)量為Wg,測得

反應后溶液的體積為Vml，請計算剩余硫酸的物質(zhì)的量濃度

=______________________mol/L(用含W、V的代數(shù)式表示)

(08上海嘉定區(qū)期末)某實驗小組演繹實驗室制氯化氫的方法，用溴化鈉與濃硫酸作用以圖甲為主要裝置(固定、加熱等儀器均略去)制取溴化氫氣體。

(1) 甲中裝在蒸餾燒瓶中的小試管的作用是__________________________________

(2) 實驗開始后，發(fā)現(xiàn)蒸餾燒瓶中產(chǎn)生大量紅棕色氣體。我們學到過的本身為紅棕色或發(fā)生反應后會變?yōu)榧t棕色的氣體有__________________________，從本實驗的反應物分析，該氣體應該是______________________。

(3) 為確定從蒸餾燒瓶中排出的氣體中有無溴化氫氣體，設計了圖乙的裝置作試驗，指出圖乙裝置中的錯誤a_________________________、b___________________________。

(4) 圖乙裝置的廣口瓶和試管中分別裝有的試劑可以是(     )

A、氫氧化鈉溶液、硝酸銀溶液   B、四氯化碳、硝酸銀溶液

C、硝酸銀溶液、四氯化碳            D、蒸餾水、硝酸銀溶液

(5) 若要在實驗室制取碘化氫氣體，選擇的反應物是(     )

A、氫氣和碘              B、碘化鈉和濃硫酸

C、碘化鉀和濃鹽酸        D、碘化鉀和濃磷酸

（6）若在甲裝置的蒸餾燒瓶中分別裝入下列藥品：a鋅粉、b二氧化錳粉、c大理石粉三種固體藥品，它們?nèi)裟芘c稀鹽酸反應，請寫出制取氣體的化學方程式_________________________________________________________________________

(08上海嘉定區(qū)期末)(1) 實驗室常用飽和NaNO₂與NH₄Cl溶液反應制取純凈的氮氣，反應式為：

       NaNO₂＋NH₄Cl→NaCl＋N₂↑＋2H₂O↑＋Q      實驗裝置如下圖所示，試回答：

    ① 裝置中Ａ部分的分液漏斗與蒸餾燒瓶之間連接的導管所起的作用是           (填寫編號)

a. 防止飽和溶液蒸發(fā)    b. 保證實驗裝置不漏氣    c. 使NaNO₂飽和溶液容易滴下

②加熱前必須進行的一個操作步驟是                                    。

加熱片刻后，即應移去酒精燈以防反應物沖出，其原因是                         。

③收集N₂最適宜的方法是           (填寫編號)

a. 用排氣法收集在集氣瓶中  b. 用排水法收集在集氣瓶中 c. 直接收集在球膽或塑料袋中

(2) 實驗室合成氨裝置如下圖所示。試回答：

裝置甲的作用是：①                            ②                                             

       從乙處導出的氣體是               

       若把產(chǎn)物通入水中請在右側(cè)指定的虛線框內(nèi)畫出吸收產(chǎn)物的簡易裝置圖

(08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：

氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）欲制備10.7gNH₄Cl，理論上需 NaCl          g。

（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有         、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。

（3）“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH₄Cl晶體的合適溫度為            。

（4）不用其它試劑，檢查NH₄Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是                     。

（5）若NH₄Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是                 。

(08上海盧灣區(qū)期末)某興趣小組設計出下圖所示裝置來進行“銅與硝酸反應”實驗，以探究化學實驗的綠色化。

       (1)實驗前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長導管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是                      。

(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸。c中反應的化學方程式是                       。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實驗現(xiàn)象是                            。

(3)右表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學理念的最佳方案是                ，理由是                  。

(4)該小組還用上述裝置進行實驗證明氧化性KMnO₄＞Cl₂＞Br₂。操作步驟為            ，實驗現(xiàn)象為             ；但此實驗的不足之處是                 。