在室溫下，某溶液中由水電離出的c(H⁺)為1×10^-13mol/L，則此溶液中一定不可能大量存在的離子組是

A.Fe³⁺、、Cl^-、Na⁺                             B.Ca²⁺、、、

C. 、Fe²⁺、、                      D.Cl^-、、K⁺、Na⁺

與純水的電離相似，液氨中存在著微弱的電離，2NH₃NH⁺₄+NH^-₂，據(jù)此在以下敘述中錯(cuò)誤的是

A.液氨中含有NH₃、NH⁺₄、NH^-₂等微粒

B.一定溫度下c(NH⁺₄)與c(NH^-₂)的乘積為一定值

C.液氨的電離達(dá)平衡時(shí)，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH^-₂)

D.不加入其它物質(zhì)，液氨中c(NH⁺₄)=c(NH₂^-)

常溫下，A溶液的PH=4，B溶液中的c(OH^-)=1×10^-12mol/L，C溶液中的c(H⁺)=1×10^-3mol/L，D溶液中=1×10⁴，則此四種溶液的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A.DACB          B.BCAD          C.CADB          D.ABCD

水是一種極弱的電解質(zhì)，在室溫下每n個(gè)水分子中只有1個(gè)分子發(fā)生電離，則n值是

A.10⁷       B.55.6×10⁷       C.1×10^-14       D.55.6

90℃時(shí)，水的離子積K_W=3.8×10^-13，則此溫度時(shí)純水的PH是

A.等于7         B.大于7     C.小于7         D.等于8

將PH相同的醋酸和硫酸，分別用蒸餾水稀釋至原溶液體積的a倍和b倍，稀釋后兩溶液的PH仍相等，則a和b的關(guān)系是

A.a＞b          B.a=b       C.a＜b          D.無(wú)法確定

PH定義為PH=-lg｛c(H⁺)｝，PH定義為POH=-lg｛c(OH^-)｝，K_W(K_W=10^-14)表示25℃時(shí)水的離子積，則弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示為

A.K_W/POH  mol/L               B.10^(POH-14)mol/L

C.10^(14-POH)mol/L              D.10^-POHmol/L

有甲、乙兩種溶液，甲溶液的PH是乙溶液的2倍，則甲溶液中c(H⁺)與乙溶液中c(H⁺)的關(guān)系是

A.1∶2      B.100∶1            C.1∶100            D.無(wú)法確定

（08濰坊模擬）12分）已知：五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。其中，元素B原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，元素A與D、C與E分別同主族；A、B、D、E的單質(zhì)都能在C的單質(zhì)中燃燒，分別生成化合物X、Y、Z、P；化合物X在常溫下是一種液體，化合物Y是一種有毒氣體，單質(zhì)E和化合物Z都是淡黃色固體。

    請(qǐng)回答列下問(wèn)題：

   （1）在周期表中，元素B位于        周期              族；E元素原子形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖                                ；

   （2）將A、B、C、D、E五種元素的原子半徑按由小到大順序排列（用元素符號(hào)表示）

   （3）物質(zhì)P可以使溴水褪色，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方式                             ；

   （4）化合物X、Y、Z、P中的某兩種能發(fā)生反應(yīng)，生成A、B、C、D、E中的一種單質(zhì)。試寫(xiě)出符合上述條件的兩個(gè)化學(xué)方程式。   

向純水中加少量NaHSO₄(溶液溫度不變)，則溶液的

A.PH升高                    B.酸性增強(qiáng)

C.K_W增大                    D.c(OH^-)減少