0.05mol/L  H₂SO₄溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，得到的滴定曲線如圖所示

(1)用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)顏色變化是                              

(2)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是            .

(3)NaOH溶液的體積是            .

某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：a.取一支堿式滴定管；b用蒸餾水沖洗；c加入待測的NaOH溶液；d記錄液面刻度讀數(shù)；e用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液；f置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中；g加入適量蒸餾水；h加入酚酞試液二滴；i滴定時(shí)，邊滴邊搖動(dòng)；j注視滴定管內(nèi)液面的變化；k當(dāng)小心滴到溶液由無色變粉紅色時(shí)，即停止滴定；l.記錄液面刻度讀數(shù)；m根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22ml.指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處.

在一支25ml的堿式滴定管中，盛裝溶液時(shí)液面恰好在10.00ml處.若將管內(nèi)液體全部放出，用量筒接取，所得溶液的體積為

A.10.00ml       B.15.00ml       C.大于15.00ml       D.小于15.00ml

用中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定(用酚酞作指示劑).試回答：

(1)滴定時(shí)BaCO₃能否溶解?理由是                                          

(2)如用甲基橙做指示劑，則測定的結(jié)果                                    

用0.1mol/LNaOH溶液滴定100ml  0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1％以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的PH范圍為

A.6.9～7.1          B.3.3～10.7         C.4.3～9.7        D.6～8

(08上海黃埔區(qū)4月模擬)下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的說法中正確的是（）

 　 Ａ．常溫下都不宜用鋁制容器貯存   Ｂ．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕

 　 Ｃ．常溫下都能與銅較快反應(yīng)          Ｄ．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都降低

25℃時(shí)，將某強(qiáng)酸或某強(qiáng)堿溶液按1∶10的體積比混合后溶液恰好呈現(xiàn)中性，則混合前此強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的PH之和是                 .

能使水的電離平衡：H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-發(fā)生向電離的方向移動(dòng)，且使溶液呈酸性的是

A.在水中加KHCO₃             B.在水中加HCl

C.在水中加CuCl₂             D.將水加熱至100℃

有一學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室測某溶液的PH，實(shí)驗(yàn)時(shí)，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進(jìn)行檢測.

(1)該生的操作方法是否正確?

(2)如不正確請說明理由，同時(shí)請分析是否一定有誤差產(chǎn)生.

(3)若用此法分別測定c(H⁺)相等的H₃PO₄和H₂SO₄溶液的PH，結(jié)果會(huì)怎樣?

(08上海黃埔區(qū)模擬)如圖所示，錐形瓶中加入亞硫酸鈉固體和1l的硫酸，玻璃管內(nèi)裝入分別滴有不同溶液的棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（ ）