某氣態(tài)烴在一密閉容器中與氧氣混和，完全燃燒后容器的壓強(qiáng)與燃燒前容器的壓強(qiáng)相等，燃燒前后的溫度均保持在150℃，則該氣態(tài)烴是

A  C₂H₆    B  C₃H₆    C  CH₄    D  C₂H₄

乙烷加熱分解生成乙烯和氫氣，取乙烷部分分解后的反應(yīng)混和物1體積，使其充分燃燒，生成1.6體積的CO₂（同溫同壓），則乙烷的分解率是

A  20%    B  25%    C  30%    D  40%

把一L含乙烯和氫氣的混和氣體通過(guò)鎳催化劑，使乙烯和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)閥L（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），若乙烯1L混和氣體中的體積分?jǐn)?shù)為x%，則x和y的關(guān)系一定不正確的是

A  y＝1?x%      B y＝（1－1?x%）      C y＝1?x%＝0.5     D y＝（1－1?x%）＜0.5

除去乙烷氣體中的少量乙烯的最好方法是

A  在催化劑存在下與氫氣反應(yīng)    B  通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶

C  通過(guò)高錳酸鉀酸性常溶液      D  依次通過(guò)KMnO₄（H^＋）、NaOH溶液

實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，需要用到濃硫酸，它的作用是

①反應(yīng)的原料  ②脫水劑  ③催化劑  ④干燥劑

A  只有②    B  只有②④    C  只有①    D  只有②③

下列有關(guān)丙烯的性質(zhì)和制取的敘述中，錯(cuò)誤的是

A  常溫、常壓下呈氣態(tài)　

B  在催化劑存在下能與水發(fā)生加成反應(yīng)

C  在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物是CH₂－CH₂－CH₂

D  長(zhǎng)碳鏈的烷烴經(jīng)催化裂化后，可制得丙烯

下列說(shuō)法正確的是

A  含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴

B  能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴

C  分子式為C₄H₈的鏈烴一定是烯烴

D  分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴

二聚甲酸解聚反應(yīng)為：（HCOOH）₂2HCOOH，該反應(yīng)需吸收的能量，此能量是斷開              所需的能量，所以此鍵的鍵能為             。寫出（HCOOH）₂的結(jié)構(gòu)式                                。

氮可以形成多種離子，如N^3－，NH₂^－，N₃^－，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺與N₂H₆²⁺是由中性分子結(jié)合質(zhì)子形成的，類似于NH₄⁺，因此有類似于 NH₄⁺的性質(zhì)。

（1）寫出N₂H₆²⁺與堿溶液反應(yīng)的離子方程式                                       。

（2）NH₂^－的電子式為           。

（3）N₃^－有         個(gè)電子。

（4）寫出N₃^－等電子體物質(zhì)的化學(xué)式           。（一種）

（5）等電子數(shù)的微粒往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預(yù)測(cè)N₃^―的構(gòu)型            。

（6）據(jù)報(bào)道，美國(guó)科學(xué)家卡爾?克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N₅”的物質(zhì)，由于其具有極強(qiáng)的爆炸性，又稱為“鹽粒炸彈”。迄今為止，人們對(duì)它的結(jié)構(gòu)尚不清楚，只知道“N₅”實(shí)際上是帶正電荷的分子碎片，其結(jié)構(gòu)是對(duì)稱的，5個(gè)N排成V形。如果5個(gè)N結(jié)合后都達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，且含有2個(gè)N≡N鍵。則“N₅”分子碎片所帶電荷是            。

碘在不同溶劑中呈現(xiàn)紫色、棕色，一般認(rèn)為溶液呈紫色時(shí)表明溶解了的“碘分子”并未和溶劑發(fā)生很強(qiáng)的結(jié)合。已知不同溫度下，碘在石蠟油中的溶液呈紫色或棕色。請(qǐng)回答：溫度低時(shí)溶液呈       色，溫度高時(shí)溶液呈       色，因?yàn)?U>                                                            。