下列反應中，水作還原劑的是

　　　　A．2Na＋2H₂O2NaOH＋H₂↑

　　　　B．Cl₂＋H₂OHCl＋HClO

　　　　C．2F₂＋2H₂O4HF＋O₂

　　　　D．SO₂＋H₂OH₂SO₃

(08浙江九所重點中學調(diào)研)現(xiàn)有一包鋁熱劑是鋁粉和氧化鐵粉末的混合物，在高溫下使之充分反應，將反應后的固體分為兩等份，進行如下實驗（計算pH時假定溶液體積沒有變化）

①向其中一份固體中加入100 mL 2.0 mol?L^―1的NaOH溶液，加熱使其充分反應后過濾，測得濾液的pH＝14；

②向另一份固體中加入140 mL 4.0 mol?L^―1的HCl溶液，使固體全部溶解，測得反應后所得溶液中只有H^＋、Fe^2＋和Al^3＋三種陽  離子且pH＝0。   08050102。08050103.080201.

⑴計算這包鋁熱劑中鋁的質(zhì)量和氧化鐵的質(zhì)量。

⑵計算實驗②產(chǎn)生氣體的體積（標準狀況）。

在2FeBr₂＋3Cl₂2FeCl₃＋2Br₂的反應中，被氧化的元素是

　　　　A．Fe　　　　　B．Br　　　　　C．Fe和Br　　　D．Cl

在氧化還原反應中，下列敘述正確的是

　　　　A．物質(zhì)失電子的反應為氧化反應

　　　　B．物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑

　　　　C．發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應

　　　　D．發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應

下列說法正確的是

　　　　A．氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化

　　　　B．還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)

　　　　C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應

　　　　D．氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的

下列反應中，CO₂作氧化劑的是

　　　　A．Ca（OH）₂＋CO₂CaCO₃↓＋H₂O

　　　　B．CO₂＋C2CO

　　　　C．2Fe₂O₃＋3C4Fe＋3CO₂↑

　　　　D．C＋2H₂O2H₂＋CO₂

下列反應中，氯元素被氧化的是

　　　　A．2KClO₃2KCl＋3O₂↑

　　　　B．2P＋5Cl₂2PCl₅

　　　　C．MnO₂＋4HCl（濃）MnCl₂十2H₂O＋Cl₂↑

　　　　D．H₂＋Cl₂2HCl

下列反應屬于非氧化還原反應的是

　　　　A．Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂

　　　　B．NH₄NO₃N₂O↑十2H₂O

　　　　C．2NaHCO₃Na₂CO₃＋CO₂↑十H₂O

　　　　D．Cu₂（OH）₂CO₃2CuO＋CO₂↑＋H₂O

氧化還原反應的實質(zhì)是

　　　　A．元素化合價發(fā)生變化

　　　　B．反應中有氧原子的得失

　　　　C．反應中有電子得失或電子對的偏移

　　　　D．反應后生成新物質(zhì)

由FeCL₃、KCL組成的1 L混合液中，已知Fe³⁺的質(zhì)量為28 g，CL^-的質(zhì)量為71 g 。

⑴原溶液中K⁺的質(zhì)量為多少克？

⑵若量取該混合液250 ml ，將其加水稀釋至1 L，則稀釋后所得溶液中CL^-的物質(zhì)的量濃度為多少？