氧化還原反應(yīng)發(fā)生在同種元素之間的是                                

A．Zn＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑            B．2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O

C． H₂＋CuO＝Cu ＋H₂O               D．2H₂O  2H₂↑＋O₂↑

下列化學(xué)變化中，需加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是                           

A．C→CO₂         B．CO₂→ CO              C．CuO→Cu        D．H₂SO₄→BaSO₄

屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的是                                   

A．CaCO₃＋2H⁺ ＝ Ca²⁺＋CO₂↑＋H₂O           B．2Fe²⁺＋Cl₂  ＝ 2Fe³⁺＋2Cl^-

C．HCO₃^-＋Ｈ⁺ ＝ CO₂­＋H₂O                    D．2Na＋2H₂O ＝ 2Na⁺＋2OH^-＋H₂↑

下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是           

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、SO₄^2-              B． Ca²⁺、HCO₃^-、C1^-、K⁺

C．MnO₄^-、K⁺、I^-、H⁺                    D． H⁺ 、Cl^- 、Na⁺ 、CO₃^2-

對溶液中的離子反應(yīng)存在下列幾種說法，其中正確的是                       

A．不可能是氧化還原反應(yīng)             B．只能是復(fù)分解反應(yīng)

C．可能是置換反應(yīng)                   D．可能是化合反應(yīng)

(08杭州市質(zhì)檢)某二元酸（H₂A）在水中的電離方程式是：  

H₂A=H⁺+HA^－      HA^－ H⁺+A^2－

回答下列問題：

⑴請判斷H₂A是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？   ▲    ，理由是   ▲     。

⑵已知0.1mol?L^－1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol?L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度應(yīng)   ▲   0.11 mol?L^－1（填“<”，“>”或“=”），理由是：     ▲    

⑶Na₂A溶液顯  ▲  （填“酸性”，“中性”或“堿性”）。理由是  ▲  （用離子方程式表示）

⑷H₂A溶液和Na₂A溶液能否發(fā)生反應(yīng)？能反應(yīng)的寫出離子方程式    ▲    。

下列說法中，能夠判斷一個(gè)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)的是               ..    

A．反應(yīng)前后，元素是否有電子轉(zhuǎn)移     B．反應(yīng)前后，元素是否有化合價(jià)變化

C．反應(yīng)前后，是否有氧元素參加       D．反應(yīng)前后，是否有氫元素參加

從硫元素的化合價(jià)態(tài)上判斷，下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是    

A．Na₂S           B． S             C． SO₂                    D． H₂SO₄

氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是                                          

A．金屬冶煉      B．燃放鞭炮       C． 食物腐敗           D．點(diǎn)制豆腐

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是                              .

A．Na₂CO₃＋CaCl₂===CaCO₃↓＋2NaCl

B．Fe+CuSO₄===Cu+FeSO₄

C．2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

D．CaO＋H₂O===Ca（OH）₂