將NaOH,MgCl₂,AlCl₃三種固體組成的混合物溶于足量水, 產(chǎn)生1.16g白色沉淀, 再向所得濁液中逐漸加入1.00 mol/L的鹽酸, 加入鹽酸的體積與生成沉淀的關(guān)系如下圖:

請回答:①A點(diǎn)化學(xué)式____________,理由_______________

②寫出A到B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________

③原混合物中MgCl₂質(zhì)量是_________g, AlCl₃質(zhì)量是_________g, NaOH質(zhì)量是_________g

④C點(diǎn)消耗鹽酸的體積為_______________

含有下列離子的五種溶液①Ag⁺ ②Mg²⁺ ③Fe²⁺ ④Al³⁺ ⑤Fe³⁺

試回答:

（1）既能被氧化又能被還原的離子是___________________

（2）向③中加入NaOH溶液,現(xiàn)象是____________________

有關(guān)化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）加入過量NaOH溶液無沉淀的是_____________________________

（4）加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是_________,溶液質(zhì)量減輕的___________

（5）遇KSCN溶液呈紅色的是_________________________

（6）能用來鑒別Cl存在的離子是___________

A, B, C, D, E為五種化合物, 其中A, B, C, D是含鋁元素的化合物, F是一種氣體, 標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度是1.43 g/L, 有下列反應(yīng):

① A + NaOH→D + H₂O

② B→A + H₂O

③ C + NaOH(適量)→B + NaCl

④ E + H₂O→NaOH + F

（1）則A為_________, B為_________, C為_________, D為_________ , E為__________,  F為___________

（2）請寫出有關(guān)化學(xué)方程式:

①____________________________

②____________________________

③____________________________

④____________________________

向200mL 0.1 mol/L Fe(NO₃)₂溶液中加適量氫氧化鈉,使Fe²⁺ 恰好沉淀完全后,過濾,小心加熱至水分蒸干, 然后灼燒至質(zhì)量不再變化, 此時固體質(zhì)量為_______________.

下列幾種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱順序如下: KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂. 則除去FeCl₂溶液中混有的I應(yīng)選用   

A．KMnO₄         B．Cl₂         C．FeCl₃          D．I₂

下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管不能鑒別的是       

A． KOH溶液與AlCl₃溶液

B． MgCl₂溶液與氨水

C ．NaAlO₂溶液與鹽酸

D． Na₂CO₃溶液與鹽酸

鈉,鎂,鋁,鐵四種金屬組成的混合物6 g,與足量的稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣6.72 L,由此判斷混合物中必含     

A．鈉         B．鎂        C．鋁           D．鐵

下列關(guān)于合金的說法正確的是                      

①合金至少含兩種金屬  ②合金中元素以化合物形式存在

③合金中一定含金屬    ④合金一定是混合物⑤鐵銹是一種鐵合金

A．①②      B．②③⑤    C．③④       D．③

下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)能得到Al(OH)₃的是          

A．鋁與NaOH溶液反應(yīng)

B．AlCl₃與過量氨水反應(yīng)

C．AlCl₃與過量NaOH溶液反應(yīng)

D．Al₂O₃與過量NaOH溶液