在由Fe、FeO、Fe₂O₃組成的混合物中加入100mL2.0mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體(標準狀況)，此時溶液中無Fe^3＋離子。則下列判斷正確的是_________________。

A.混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3

B.反應后所得溶液中的Fe^2＋離子與Cl^―離子的物質的量之比為1∶2

C.混合物里，F(xiàn)eO的物質的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質的量多

D.混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多

過量的NaHCO₃和Na₂O₂混合，在密閉容器中充分混合加熱后，最后排出氣體，殘留的固體是                                                    

A． Na₂O      B．Na₂CO₃         C．Na₂O₂和Na₂CO₃      D．Na₂O₂和Na₂O

18.4gNaOH和NaHCO₃固體混合物，在密閉容器中加熱到約300℃時，經充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g，則原混合物組成為

  A、NaOH的物質的量小于NaHCO₃物質的量    B．NaOH與NaHCO₃物質的量相等

C．NaOH物質的量大于NaHCO₃物質的量      D．NaOH與NaHCO₃以任意比混合

有甲、乙兩坩堝內均分別裝入NaHCO₃粉末，甲中裝入純凈NaHCO₃，乙中混有少量Na₂CO₃雜質，兩者固體總質量相等．對甲、乙兩坩堝充分加熱，使NaHCO₃全部分解，冷卻后稱量，發(fā)現(xiàn)兩坩堝內固體質量不相等，其中解釋合理的是

A．甲中還有部分未分解            B．乙中NaHCO₃的質量比甲中的NaHCO₃少

C．乙中還有部分NaHCO₃未分解      D．Na₂CO₃也發(fā)生了分解

將質量為m g的CO和質量為m g 的H₂各自在足量的氧氣中燃燒，完全反應后分別將所得的產物全部通過足量的Na₂O₂固體，待固體充分吸收后，固體的質量將發(fā)生改變，對此，下列判斷合理的是

A．固體的質量均減小，減小的質量恰好相同   

B．固體的質量均保持不變

C．固體的質量均增大，且均增重m g    

D．固體的質量均增大，但增加的質量不一樣

25℃時，氫氧化鈉的溶解度為40 g．向100 g 水中投入一定量金屬鈉，反應完全后，恢復至25℃，此時溶液恰好處于飽和狀態(tài)且無任何晶體析出，則投入的鈉的質量約為

A．23．5 g            B．11．5 g     C．23．0 g           D．19．5 g

把一瓶不飽和的燒堿溶液分成三等份，保持溫度不變，向三份溶液中分別加入一定量的NaOH、Na₂O₂、Na₂O，使溶液均恰好飽和，下列敘述不合理的是

A．加入的NaOH的質量大于Na₂O₂的質量   B．加入的Na₂O₂和Na₂O的質量之比為78：62

C．加入的三種物質的質量相等          D．加入三種物質的物質的量相等

下列溶液經反應后，溶液內含有0.50 mol NaHCO₃和0.50 mol Na₂CO₃的是

A.0.50L 1.00 mol?L^-1NaHCO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1NaOH

B.0.50L 0.75 mol?L^-1 Na₂CO₃加0.50L 0.50 mol?L^-1 HCl

C.0.50L 1.00 mol?L^-1 NaHCO₃ 加0.50L 0.25 mol?L^-1 NaOH

D.1.00L 1.00 mol?L^-1 Na₂CO₃ 加1.00L 0.50 mol?L^-1 HCl

 將一定質量的金屬鈉在空氣中燃燒并將固體產物跟338g水反應，收集到16g氣體，下列說法正確的是

A.原金屬鈉的質量是11.5 g             B.原金屬鈉的質量是46 g

C.所得溶液中溶質的質量分數(shù)為20％     D.所得溶液中溶質的質量分數(shù)為21.1％

把CO₂通入NaOH的水溶液中，當它們完全反應在時其質量比為11：15，則下列關于反應后的溶液的說法正確的是

A.溶液只能與酸反應     B.溶液只能與堿反應

C.可繼續(xù)吸收CO₂        D.溶液中溶質的質量之比為1：1