A、B、C、D、E為易溶化合物，其離子組成為

在各化合物中離子不重復(fù)，分別取其溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：

①在A溶液中逐滴加入氨水，有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過(guò)量，沉淀消失；

②用pH試紙測(cè)得B和C溶液顯堿性，0.1mol/L的C溶液pH小于13；

③在D溶液中加入鐵粉，溶液質(zhì)量增加；

④在E溶液中加入過(guò)量B，沒(méi)有沉淀產(chǎn)生。

完成下列填空：

（1）A的化學(xué)式為            ；

（2）③反應(yīng)的離子方程式為                                         ；

（3）檢驗(yàn)D溶液中陰離子的的方法是                                        ；

（4）E的的化學(xué)式為               ，將E蒸干、灼熱至質(zhì)量不再改變，最后所得物質(zhì)是（填化學(xué)式）               。

(08杭州學(xué)軍中學(xué)月考)類推是在化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法，但類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中不正確的是                                （     ）  

A．鈉、鎂都是活潑金屬，由金屬鈉和鎂引起火災(zāi)都不能用干冰滅火器滅火

B．NaHSO₃溶液能與NaAlO₂反應(yīng)生成白色沉淀，NaHCO₃溶液也能與NaAlO₂反應(yīng)生成白色沉淀

C．NH₄Cl、NH₄I結(jié)構(gòu)相似，將兩種固體分別加熱，都分解生成HX和NH₃

D．原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極，用銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，鋁卻是正極

某化工廠排放的污水中含有Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Hg²⁺四種離子。甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計(jì)了從該污水中回收純凈的金屬銅的方案（見(jiàn)下圖）

（1）甲、乙、丙提出的實(shí)驗(yàn)方案是否能得到純凈的金屬銅？

甲　　　，乙　　　，丙　　　　（填“能”或“不能”）。

（2）在能制得銅的方案中，哪一步操作會(huì)導(dǎo)致環(huán)境污染？　　　　　　　。

應(yīng)增加哪些措施防止污染？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

為測(cè)定鎂鋁合金（不含其它元素）中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了下列二種不同的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

  （一）甲組：

實(shí)驗(yàn)方案：鎂鋁合金測(cè)定剩余固體質(zhì)量

實(shí)驗(yàn)步驟：

①稱量   用托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末

②溶解   把①中藥品加入燒杯中，用規(guī)格為        mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應(yīng)

③過(guò)濾

④洗滌   若未對(duì)過(guò)濾所得固體進(jìn)行洗滌，測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將              （填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為                  

⑤干燥、稱量剩余固體

  （二）乙組：

實(shí)驗(yàn)裝置：

實(shí)驗(yàn)步驟：

①圖連接好裝置

②稱取兩份質(zhì)量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個(gè)管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A、B的膠塞塞好，然后調(diào)節(jié)C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時(shí)的體積為112 mL

③通過(guò)注射器的針頭向裝置A左側(cè)管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為448mL

④通過(guò)另一針頭向裝置A右側(cè)管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)，調(diào)節(jié)裝置C的高度，使B和C中的液面相平時(shí)記錄下此時(shí)的體積為672mL。

問(wèn)題和討論：

（1）上述實(shí)驗(yàn)步驟①和②之間必須加一步                的操作，具體方法為    。

（2）為使氣體體積測(cè)定結(jié)果不至于引起很大偏差，除了應(yīng)注意使B和C中的液面相平外，在反應(yīng)完全后至讀數(shù)之前，還需要注意的關(guān)鍵問(wèn)題是（只需寫出1點(diǎn)）       。

（3）計(jì)算合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，是否需要將氣體體積折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積    。

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)某堿金屬元素A（此處用A代替其元素符號(hào)），其原子半徑比鈉原子半徑大，則下列關(guān)于A的推論不正確的有（    ）

A．A原子的最外電子層上只有1個(gè)電子  

B．A單質(zhì)和水反應(yīng)比鈉和水反應(yīng)劇烈

C．A的氫氧化物的堿性比NaOH堿性強(qiáng)

D．A的單質(zhì)和氧氣反應(yīng)比鈉和氧氣反應(yīng)劇烈，且反應(yīng)產(chǎn)物一定是A₂O

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)某溫度下，碳酸鈉飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，向其中加入x molNa₂CO₃∙5H₂O或ymolNa₂CO₃，可析出相同質(zhì)量的Na₂CO₃∙10H₂O，則下列敘述正確的是（  �。�  

A．a(chǎn)%可能為39%，x一定大于y    B．a(chǎn)%可能為39%，x可能大于、等于、小于y   

C．a(chǎn)%可能為30%，x一定大于y    D．a(chǎn)%可能為30%，x可能大于、等于、小于y

某合金（僅含銅、鐵）中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為ymol，其中Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a ，將其全部投50mLbmol?L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(yīng)（假設(shè)NO是唯一的還原產(chǎn)物）。

下列說(shuō)法正確的是               

    A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開(kāi)始溶解

    B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe^3＋

    C．若金屬全部溶解，且產(chǎn)生336mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則b=0.3

    D．當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe^3＋、Cu^2＋時(shí)，則a與b的關(guān)系為：b＞80y（1－a/3）

(08浙江淳安縣聯(lián)考) 將100 ml  1.36 mol?L^-1 的鹽酸逐滴加入到100 ml 1.0 mol?L^-1 的Na₂CO₃ 溶液中，充分反應(yīng)后，CO₂ 在溶液中的濃度為0.04 mol?L^-1 。求：  

(1)所得溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量濃度。

(2)收集到的CO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

把鋁粉和某鐵氧化物xFeO?yFe₂O₃粉末配成鋁熱劑，再分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)。前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量比是8：11，則x：y為     

    A．1：2             B．2：3             C．5：7             D．7：5

將下列四種鐵的化合物溶于稀HCl，滴加KSCN溶液沒(méi)有顏色變化，再加入氯水呈紅色的是             

    A．FeO              B．Fe₂O₃         C．FeCl₃             D．Fe₂（SO₄）₃