R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＜Q               B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成非極性分子RO₂      D.R和Q可形成共價化合物RO₃

在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A. CO₂               B. PCl₃           C. CCl₄             D. NO₂  

下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是

A．SiC      B．KCl      C．SO₂       D．NH₄Br

下列各組中的分子，全部是以極性鍵形成的非極性分子的是

A.H₂、N₂、Cl₂                    B.CH₄、NH₃、H₂O

C.CO₂、CS₂、CCl₄                 D.HCl、NO、Br₂

氯化鈉是日常生活中人們常用的調(diào)味品。下列性質(zhì)可以證明氯化鈉中一定存在離子鍵的是

A.具有較高的熔點                B.熔融狀態(tài)能導電

C.水溶液能導電                  D.常溫下能溶于水

下列化合物中，既含有極性鍵又含有非極性鍵的是

A.Na₂O₂          B.NH₄Cl         C.CH₄           D.H₂O₂

下列說法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價鍵，一定是非極性鍵

B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學鍵要弱得多

D.共價化合物在液態(tài)時不能導電

過氧化鉻(CrO₅)的結(jié)構(gòu)為：，由此可推知在CrO₅中氧元素的化合價應該是

A.全部-1價                      B.4/5為-1價，1/5為-2價

C.全部-2價                      D.4/5為-2價，1/5為-1價

(08浙江金麗衢十二校聯(lián)考)已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的元素組成的化合物，與水反應生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：   

  （1）B的電子式為                  ，固體乙的化學式可能是                ；

  （2）上述轉(zhuǎn)化中，①C→E   ②D→F   ③E→F   ④I→F   ⑤I→E   ⑥A→B 其中屬于置換反應的是（填序號）                    ；

    （3）寫出W和水反應的化學方程式____________________________________________,

I和NaOH溶液反應的離子方程式________________________________________。

下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是

A. Ba (OH)₂            B. CaCl₂             C. H₂ O         D. H₂