下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型都相同的是

A. HCl與NaOH     B. H₂S與MgS     C. H₂O和CO₂      D. H₂SO₄和NaNO₃

X是由兩種短周期元素構(gòu)成的離子化合物，1 mol X含有20 mol電子。下列說法中不正確的是

A．晶體中陽離子和陰離子所含電子數(shù)一定相等

B．晶體中一定只有離子鍵沒有共價(jià)鍵

C．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期

D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑

下列化合物中，只存在離子鍵的是

A. NaOH      B. CO₂      C. NaCl      D. HCl

下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是

A. CaCl₂      B. Ba(OH)₂       C. H₂O₂       D. Na₂O₂

某元素R的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為RH₃，在其最高價(jià)氧化物中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為43.66%。

（1）求R的原子量。

（2）已知R的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少1個(gè)，且R原子的質(zhì)量數(shù)等于其元素的近似原子量，試畫出R的原子結(jié)構(gòu)示意圖；

（3）寫出R與氯氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

A、B、C、D、E、F為六種20號(hào)以前的元素，其核電荷數(shù)依次增大，A、B同周期，兩者相隔一元素；B、D同主族相鄰，A、B、D三種元素的核電荷數(shù)之為和30。C、E能形成CE型化合物。F的次外層有8個(gè)電子，已知它的最外不止一個(gè)電子�；卮穑�

（1）寫出各元素名稱：

（2）A、D、E最高價(jià)氧化物的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序：

（3）比較A、B氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：

（4）比較D、E氫化物的還原性：

A、B、C三種主族元素在周期表中的位置相鄰，它們的原子序數(shù)依次增大。A、B原子的電子層相同，B、C原子的最外層電子數(shù)相同。已知三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。

寫出：（1）A原子的結(jié)構(gòu)示意圖為_________；（2）B原子的電子式為________；

（3）C的元素符號(hào)為________；（4）A單質(zhì)的電子式為______，結(jié)構(gòu)式為_______。

寫出下列物質(zhì)的電子式

H₂O ______  CaCl₂ ______ Na₂O₂ ______ OH^- ______ CH₃^-______

用電子式表示Na₂S的形成過程：____________________________________。

 已知X⁺、Y²⁺、Z^-、W^2-四種離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于X、Y、Z、W四種元素的描述，不正確的是

A.原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng)           B.原子序數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)

C.原子最外層電子數(shù)：Y＞X＞Z＞W(wǎng)   D.金屬性：X＞Y，還原性：W^2-＞Z^-