A、B都是短周期元素，原子半徑B＞A，它們可形成化合物AB₂，由此可以得出的正確判斷是

A.原子序數(shù)：A＜B                B.A和B可能在同一主族

C.A可能在第2周期ⅣA族           D.A肯定是金屬元素

(08杭州五校月考)某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取試液適量，加入過(guò)量稀鹽酸，有氣體生成，得到溶液甲；

（B）向溶液甲中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，析出白色沉淀乙，得到溶液丙；

（C）向溶液丙中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，有氣體生成，析出白色沉淀丁。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）溶液中一定不存在的離子是                。(全對(duì)才給分)

（2）一定存在的離子是                       。(全對(duì)才給分)

（3）生成沉淀乙的離子反應(yīng)方程式是              。

（4）寫出步驟(C)中一定會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                            。

R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對(duì)值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個(gè)核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是

A.原子半徑：R＜Q                B.R和Q可形成離子化合物

C.R和Q可形成非極性分子RO₂       D.R和Q可形成共價(jià)化合物RO₃

硼有兩種天然同位素₅¹⁰B和₅¹¹B，硼元素的相對(duì)原子質(zhì)量為10.80，則對(duì)硼元素中₅¹⁰B的質(zhì)量百分含量的判斷正確的是

A.20%           B.大于20%       C.大于20%       D.80%

某電子層當(dāng)它作為最外層時(shí)，最多只能容納8個(gè)電子，當(dāng)它作為次外層時(shí)，最多只能容納18個(gè)電子，該電子層可能是

A.M層           B.K層           C.L層           D.P層

元素周期表的第7周期稱為不定全周期，若將來(lái)發(fā)現(xiàn)的元素把第7周期全排滿，則下列推論錯(cuò)誤的可能性最大的是

A.該周期的元素都是放射性元素

B.該周期的元素，原子序數(shù)最大為118

C.該周期的ⅦA族元素是金屬元素

D.該周期的ⅢA族的元素的氫氧化物具有兩性

下列說(shuō)法中，不正確的是

A.雙原子分子中的共價(jià)鍵，一定是非極性鍵

B.非極性鍵也可能存在于離子化合物中

C.分子間作用力，又叫范德華力，它比化學(xué)鍵要弱得多

D.共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)不能導(dǎo)電

a、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，且堿性b＞a,c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c，五種元素的原子，得失電子后所形成的簡(jiǎn)單離子中，e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是

A.b、a、e、d、c                     B.e、d、a、b、c

C.a、b、d、c、e                     D.c、d、e、a、b

A、B為同主族的兩元素，A在B的上一周期，若A的原子序數(shù)為n，則B的原子序數(shù)不可能為

A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20

已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是

A.n＝m+16           B.n＝m+6        C.n＝m+30           D.n＝m+10