在一定條件下，合成氨反應到達平衡后，混合氣體中NH₃的體積分數(shù)為25％，若反應前后條件保持不變，則反應后縮小的氣體體積與原反應物體積的比值是

A．1/5    B．1/4     C．1/3     D．1/2

可逆反應3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)；△H＜0，達到平衡后，為了使H₂ 的轉(zhuǎn)化率增大，下列選項中采用的三種方法都正確的是

    A．升高溫度，降低壓強，增加氮氣         B．降低溫度，增大壓強，加入催化劑

    C．升高溫度，增大壓強，增加氮氣         D．降低溫度，增大壓強，分離出部分氨

二氧化硫和氯氣均有一定的漂白作用，前者是因為它與水生成的亞硫酸可與有色有機物加成得到無色物質(zhì)，其過程可逆：后者是因為它與水作用生成的次氯酸具強氧化性氧化有色物，其過程不可逆。若將相同條件下等體積的這兩種氣體混合后通入到溶有品紅和硝酸鋇的水中，能觀察到的現(xiàn)象是                                         

    A．溶液很快褪色    B．溶液不褪色    C．出現(xiàn)白色沉淀    D．無明顯現(xiàn)象

工業(yè)上用以合成氨的原料之一  ――氫氣，有一種來源是取自石油氣。有人設計了以下反應途徑，假設反應都能進行，你認為最合理的是                  

      A. C₃H₈       C+H₂             

B. C₃H₈    C₃H₆+H₂

      C. C₃H₈+H₂O     CO+H₂

      D. C₃H₈+O₂  CO₂+H₂O         H₂O      H₂+O₂

為了提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，通常通入過量的空氣，使SO₂充分和O₂反應，則從接觸室導出的混合氣體含有               

A．SO₃、O₂                       B．SO₃，O₂，N₂

C．SO₃，SO₂，O₂，N₂               D．SO₃，N₂

對于反應: 2SO2(g)+O2 (g)      2SO3 (g) 下列判斷正確的是

A.2體積SO2和足量O2反應,必定生成2體積SO3

    B.其他條件不變,增大壓強,平衡向右移動

C.平衡時, SO2消耗速率必定等于O2的生成速率的兩倍

D.平衡時, SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍.            

在N2＋3H22NH3＋Q的反應中，為提高NH3的產(chǎn)率，在下列措施中能采取

A．使用催化劑     B．升溫           C．加壓         D．延長反應時間

除去SO₂中的SO₃，并得到純凈的SO₂，最好使混合氣體通過
A、水     B、NaHSO₃飽和溶液     C、NaHCO₃飽和溶液     D、98.3%濃硫酸

對于合成氨的反應來說,使用催化劑和施加高壓,下列敘述中正確的是

A.都能提高反應速率,都對化學平衡狀態(tài)無影響

B.都對化學平衡狀態(tài)有影響,都不影響達到平衡狀態(tài)所用的時間

C.都能縮短達到平衡狀態(tài)的時間,只有壓強對化學平衡狀態(tài)有影響

D催化劑能縮短反應達到平衡狀態(tài)所用的時間,而壓強無此作用

下列離子方程式錯誤的是                                      

  A．向氨水中通入二氧化硫 

B．向燒堿中通入氯氣 

C．向氯化鋇溶液中通入二氧化硫 

D．亞硫酸和燒堿作用