工廠的工業(yè)廢水，不可直接往江河排放，否則會造成嚴重公害。某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排出的工業(yè)廢水各含有K⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、Cl^－、SO₄^2－、NO₃^－、

OH^－中的四種。又知甲廠污水pH>7。

(1)甲廠污水中含有的四種離子可能是：_____________________________________。

(2)乙廠污水中含有的四種離子可能是：_____________________________________。

(3)乙廠進行廢水處理，方法之一，可往廢水中加入一定量的_______________(選填；活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)，可以回收其中的金屬___________________(填元素符號)。

(4)消除污染的另一種重要措施是將甲、乙兩廠的廢水按比例混合，可使廢水中的___________(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀，再排放則大大降低污染程度。過濾，所得廢水主要含_______________________，可用于澆灌農(nóng)田。

向飽和的Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，現(xiàn)象是______________________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是___________________________________.

我國化學(xué)家侯德榜改革國外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

(1) 上述生產(chǎn)純堿的方法稱             ，副產(chǎn)品的一種用途為            。

(2) 沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                   。

(3) 寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式             。    

(4) 使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了        （填上述流程中的編號）的循環(huán)。從沉淀池中取出沉淀的操作是           。

(5)為檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加                                                       。

(6) 向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有     。

(a) 增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出     (b) 使NaHCO₃更多地析出

(c) 使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度

化學(xué)平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡.

NH₃＋H₂O  NH₃?H₂O  NH₄⁺＋OH^-

（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向__________移動，OH^－的濃度__________，NH₄⁺的濃度_____。

（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向___________移動，此時溶液中濃度減小的粒子有___________、___________、___________。

（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向______移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象 __________。

工業(yè)上用氨和二氧化碳反應(yīng)合成尿素，其反應(yīng)是：CO₂＋2NH₃＝CO(NH₂)₂＋H₂O。已知下列物質(zhì)在一定條件下均能與水反應(yīng)產(chǎn)生H₂和CO₂。H₂是合成氨的原料，CO₂供合成尿素用。

（1）若從充分利用原料的角度考慮，選用           (填序號)作原料較好。

    A. CO           B. 石腦油(C₅H₁₂、C₆H₁₄)         C. CH₄           D. 焦炭

（2）作出這種選擇的依據(jù)是                                               。

    注：有關(guān)的反應(yīng)如下：① C＋2H₂O＝CO₂＋2H₂       ② CO＋H₂O＝CO₂＋H₂

                ③ CH₄＋2H₂O＝CO₂＋4H₂    ④ C₅H₁₂＋10H₂O＝5CO₂＋16

除去下列溶液中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)的物質(zhì))，應(yīng)加入什么試劑?寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.

(1)NaOH (Na₂CO₃)                                              

(2)NaNO₃ (NaCl)                                                   

(3)Na₂CO₃ (NaHCO₃)                                                 

已知N（g）+3H（g）2NH（g） ，

2SO（g）+O（g）2 SO（g）  �；卮鹣铝袉栴}：

（1）從影響速率和平衡的因素分析，要有利于NH和SO的生成，理論上應(yīng)采取的措施是_______________，實際生產(chǎn)中采取的措施分別是_____________、________________。

（2）在實際生產(chǎn)合成氨過程，要分離出氨氣，目的是_____________；而合成SO過程中，不需要分離出SO，原因是_____________。

在一定溫度和壓強下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，下列操作平衡不發(fā)生移動的是

A、恒溫、恒壓時充入氨氣            B、恒溫、恒容時充入氮氣

C、恒溫、恒容時充入氦氣            D、恒溫、恒壓時充入氦氣

合成氨的溫度和壓強通�？刂圃诩s500 C以及200～500atm的范圍，且進入合成塔的N和H的體積比為1：3，經(jīng)科學(xué)測定，在相應(yīng)條件下，N和H反應(yīng)所得氨的平衡濃度（體積分數(shù)）如下表所示。而實際從合成塔出來的混合氣體中含有氨約為15%，這表明

A、表中所測數(shù)據(jù)有明顯誤差           B、生產(chǎn)條件控制不當

C、氨的分解速率大于預(yù)測值           D、合成塔中的反應(yīng)并未達平衡

在某化學(xué)平衡中，改變溫度（其他條件不變），，隨著時間的推移，在新條件下建立起新的平衡，此時反應(yīng)物的濃度一定

A．大于生成物濃度

B．小于生成物濃度

C．與生成物濃度相等

D．大于原平衡時該物質(zhì)的濃度