有一種藍色晶體，它的結(jié)構特征是Fe²⁺和Fe³⁺分別占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-離子位于立方體的棱上。

 (1)根據(jù)晶體結(jié)構特點，推出其化學式(用最簡單整數(shù)示)__________________________。

 (2)此化學式帶何種電荷?用什么樣的離子(用Mⁿ⁺表示)與其結(jié)合成中性的化學式?寫出此電中性的化學式。

 (3)指出(2)中添加離子在晶體結(jié)構中的什么位置。

下列敘述中正確的是

A．含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體 

B．金屬晶體的熔、沸點一定比分子晶體的高

C．離子晶體中一定不含非極性共價鍵 

D．都是由非金屬元素組成的晶體也有可能是離子晶體

(08杭州第十中學月考)兩種烴的衍生物A和B，所含碳、氫、氧的質(zhì)量比均為6：1：4。完全燃燒0.1molA能生成3.6g水。B只含一個醛基，1.1gB與足量銀氨溶液反應,可析出2.7gAg  

(1)求 A和B的分子式，

(2)若B能與酸發(fā)生酯化反應,且主鏈含3個碳原子,寫出其可能的結(jié)構簡式。

同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構和性質(zhì)往往相似，化合物PH₄I是一種無色晶體，下列對它的描述中不正確的是

A．在加熱時此化合物可以分解          

B．它是一種離子化合物

C．這種化合物不能跟強堿發(fā)生化學反應  

D．該化合物在一定條件下由PH₃，與HI化合而成

下列物質(zhì)中晶格能大小比較正確的是

A．BaO>CaO>MgO     B．NaF>NaCl>NaBr   C．NaI>MgO>BaO     D．PbS>ZnS>MgO

有關晶格能的敘述正確的是

A．晶格能是氣態(tài)離子形成1摩離子晶體釋放的能量

B．晶格能通常取正值，但是有時也取負值

C．晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定

D．晶格能越大，物質(zhì)的硬度反而越小

下列物質(zhì)中，既含極性鍵又含配位鍵的離子晶體是

A．Ba(OH)₂          B．H₂SO₄          C．(NH₄)₂SO₄           D．CaF₂

下列各組物質(zhì)氣化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是

A．碘和干冰的升華             B．二氧化硅和生石灰的熔化

C．氯化鈉和鐵的熔化           D．冰和汽油的蒸發(fā)

下列性質(zhì)遞變正確的是

A．Na、K、Cs的熔點依次升高            B．HCl、PH₃、H₂S的穩(wěn)定性依次減弱

C．NaOH、KOH、CsOH的堿性依次增強      D．單晶硅、CsCl、干冰的熔點依次降低

下列敘述中正確的是

A．離子晶體中肯定不含非極性共價鍵

B．屬于離子晶體的物質(zhì)都溶于水

C．由分子組成的物質(zhì)其熔點一定較低

D．原子晶體中除非極性鍵外不存在其它類型的化學鍵