(08浙江省溫州市十二校月考)食品安全已是百姓最關心的問題之一，食品在油炸過程中會產(chǎn)生一種不利人體健康的物質CH₂＝CH－CO－NH₂（丙烯酰胺），對這種物質的敘述不正確的是（）

A．能發(fā)生加聚反應生成高分子化合物        B．該物質與HCl加成產(chǎn)物只一種

C．具有多種同分異構體                             D．可與強酸反應

化學反應中常常伴有能量變化，下列說法錯誤的是          

A 原電池是將部分化學能轉化為電能

B TNT爆炸是將部分化學能轉化為動能

C 鋁熱反應是將部分化學能轉化為熱能

D 甲烷燃燒是將全部的化學能轉化為熱能

(08溫州市十校聯(lián)合體聯(lián)考)（8分）

有機物A的結構簡式為      ，它可通過不同化學反應分別制得B、C、D和E四種物質。

請回答下列問題：  

   （1）指出反應的類型：A→C：            。

   （2）在A~E五種物質中，互為同分異構體的是                （填代號）。

   （3）寫出由A生成B的化學方程式

                                                                        。

   （4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質是            （填序號）。

   （5）C能形成高聚物，該高聚物的結構簡式為                              。

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結構示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個成單電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列元素的符號：A _________  B__________  C __________   D __________

（2）用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是__________，堿性最強的是_________。

（3）用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是__________，電負性最大的元素是__________。

（4）D的氫化物比C的氫化物的沸點__________（填"高"或"低"），原因_____________

（5）E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在_______區(qū)。

（6）A、B、C最高價氧化物的晶體類型是分別是______晶體、______晶體、______晶體

（7）畫出D的核外電子排布圖___________________________________________，這樣排布遵循了____________原理和____________規(guī)則。

（8）用電子式表示B的硫化物的形成過程：______________________________________

在HF、H₂O、NH₃、CH₄、N₂、CO₂、HI分子中：

（1）以非極性鍵結合的非極性分子是                                  。

（2）以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是                。

（3）以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是                  。

（4）以極性鍵相結合，具有折線型結構的極性分子是                     。

（5）以極性鍵相結合，而且分子極性最大的是                          。

下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據(jù)：

試回答下列問題：

(1) 以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是        __（填寫編號）。

(2) 上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）_______________________________________。某元素R的原子半徑為1.02×10^－10m，該元素在周期表中位于__________________ ；若物質Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式____________________________________。

(3) 元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為      ___             。

現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素。已知它們的原子序數(shù)有如下關系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體。人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素。根據(jù)以上信息回答下列有關問題：

(1)請寫出下列元素的元素符號：

B________________ D______________ E_______________。

(2)寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式_____________________。

(3)寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學式(寫出2種即可)

  _____________________、________________________。

(4)在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應的陰離子，請寫出該反應的離子方程式：___________________________________________。

隨著科學技術的發(fā)展，阿佛加德羅常數(shù)的測定手段越來越多，測定的精度也越來越高�，F(xiàn)有一種簡單可行的測定方法，具體步驟為：

①將NaCl固體細粒干燥后，準確稱取m gNaCl固體細粒并轉移到定容儀器A中

②用滴定管向A儀器中加苯，不斷振蕩，繼續(xù)加苯到A儀器的刻度，計算出NaCl固體的體積V cm³。

（1）步驟①中儀器A最好使用          （填序號）

A．量筒    B．燒杯     C．容量瓶     D．試管

（2）步驟②中是否用酸式滴定管還是用堿式滴定管                   ，理由是                         

（3）能否用水代替苯          ，理由是                                

                                                                    。

（4）已知NaCl晶體中，靠得最近的Na⁺、Cl^―間的距離為a cm（如上圖），則用上述方法測得的阿佛加德常數(shù)N_A的表達式為                。

有下列離子晶體的空間結構示意圖。圖中●和化學式中M分別代表陽離子，圖中○和化學式中N分別代表陰離子，則化學式為MN₂的晶體結構為

A                 B                 C                  D

某氧原子的質量為a g，¹²C原子的質量為b g，且N_A表示阿氏常數(shù)，下列說法中正確的是

 A.氧元素的相對原子質量為12a/b         

 B.1mol該原子質量為aN_Ag

 C.x g該氧原子所含的電子數(shù)為8x/a    

D.y g 該氧原子的中子數(shù)一定為8y/a