人體內葡萄糖的消耗可用下述化學方程式表示       

   C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)6CO₂(g)+6H₂O(l) △H=―2800KJ/mol如果某人每天消耗12540KJ熱量，他每天至少要攝入葡萄糖   

   A.806g           B.1000g

   C.1250g          D.1500g

X、Y二元素的原子，當它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素原子層結構時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結構時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是

A．Z₂X　　B．Z₂Y　　C．W₂X　　D．W₂Y

(08浙大附中模擬)有機物甲在一定條件下能發(fā)生水解反應生成兩種有機物，乙中①~⑥是標出該有機物分子中不同的化學鍵，在水解時，斷裂的鍵是  （）

       A．①、④                      B．③、⑤               C．②、⑥               D．②、⑤

下列說法正確的是

A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應

C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱

D．吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于熱化學方程式C₂H₂(g)+5/2 O₂=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H ＝-1300kJ/mol的說法中，正確的是

　　A．有10N_A個電子轉移時，該反應放出1300kJ的能量

　　B．有N_A個水分子生成且為液體時，吸收1300kJ的能量

　　C．有2N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

　　D．有8N_A個碳氧共用電子對生成時，放出1300kJ的能量

熱化學方程式C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示

A．碳和水反應吸收131.3kJ能量

　　B．1mol碳和1mol水反應生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量

　　C．1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

　　D．1個固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應吸熱131.1kJ

在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應，大約需117kJ/mol～125KJ/mol的熱量，但1，3―環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應，△H ＝－23.4kJ/mol，以上事實表明

　　A．1，3―環(huán)己二烯加氫是吸熱反應　　B．苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應

　　C．1，3―環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定   　   　D．苯比1，3―環(huán)己二烯穩(wěn)定

一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q＞0),經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol?L^-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應:  C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)== 4 CO₂ (g)+ 5 H₂O(g)的△H為

A.  +8Q kJ      B. +16Q kJ    C.  -8Q kJ      D. -16Q kJ

已知：H₂O (g) = H₂O (l)　△H = Q₁ kJ/mol   

C₂H₅OH (g) = C₂H₅OH (l)　△H = Q₂ kJ/mol

C₂H₅OH (g) + 3O₂ (g) =2CO₂ (g) + 3H₂O (g) △H = Q₃ kJ/mol。若使23g 酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出熱量為（下列式子中Q₁、Q₂、Q₃均取絕對值）

A.Q­₁+ Q₂ +Q₃                     B.0.5(Q₁ + Q₂ +Q₃)

 C.1.5Q₁ ―0.5Q₂ + 0.5Q₃       D.0.5Q₁ ―1.5Q₂ + 0.5Q₃