在火箭推進器中裝有強還原劑肼(N₂H₄)和強氧化劑過氧化氫，當它們混合時，即產生大量氧氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態(tài)肼與足量過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。

(1)寫出肼和過氧化氫的結構式：肼___________________，過氧化氫______________ 。

(2)寫出熱化學方程式_________________________________________________。

(3)已知H₂O(1)==H₂O(g)  △H＝+44kJ／mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)過氧化氫反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_____________________ kJ。

(4)上述反應用于火箭推進劑，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_______________________________________________。

已知膽礬溶于水時，溶液溫度降低。在室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液時，放出熱量為Q₁kJ，而膽礬分解的熱化學方程式是CuSO₄?5H₂O(s)＝CuSO₄(s)＋5H₂O(l)；△H＝＋Q₂kJ/mol，則Q₁與Q₂的關系是    

A.Q₁＞Q₂            B.Q₁＜Q₂             C.Q₁＝Q₂        D.無法確定

已知（1）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（g）  △H₁=a kJ?mol^-1

（2）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（g）  △H₂=b kJ?mol^-1

（3）H₂（g）+1/2O₂（g）===H₂O（l）  △H₃=c kJ?mol^-1

（4）2H₂（g）+O₂（g）===2H₂O（l）  △H₄=d kJ?mol^-1

下列關系式中正確的是

A．a<c<0        B.b>d>0       C.2a=b<0      D.2c=d>0

(08安慶質檢)用標準電極電解NaCl和CuSO₄的250ml混合溶液，經過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標準狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質的量濃度不可能是（）

   A 0.5mol/L       B 1mol/L      C 1.5mol/L       D 4mol/L

衛(wèi)星發(fā)射時可用肼（N₂H₄）為燃料，1mol氣態(tài)肼在適量氧氣中燃燒，生成氮氣和水蒸氣，放出534KJ的熱量。下列說法中，正確的是

A．1mol N₂H₄ (g)的能量比1molN₂(g)的能量高534KJ

B．1mol N₂H₄ (g)的能量比1molN₂(g)的能量低534KJ

C．1mol N₂H₄ (g)與1molO₂(g)的總能量和比1molN₂(g)和2molH₂O(g)的總能量和高534KJ

D．1mol N₂H₄ (g)與1molO₂(g)的總能量和比1molN₂(g)和2molH₂O(g)的總能量和低534KJ

根據熱化學方程式(101 KPa)  S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297.23KJ/mol分析下列說法不正確的是

 A S的燃燒熱為297.23KJ/mol     

B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)  放出的熱量大于297.23KJ

 C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)  放出的熱量小于297.23KJ

 D 形成1mol SO₂化學鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化學鍵所吸收的總能量

(08宣城三模)甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a，b，c，d均為鉑電極，通電后發(fā)現a極板處有氣體放出，c極板質量增加，則以下說法中正確的是                 （ �。�

　　A．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是NaOH

　　B．甲槽中溶液是NaOH，乙槽中溶液是

　　C．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是

　　D．甲槽中溶液是，乙槽中溶液是

熾熱的爐膛內有反應：C(s)+O₂(g)==CO₂(g)；△H = －392KJ/mol，往爐膛內通入水蒸氣時，有如下反應：C(s)+H₂O(g)==H₂(g)+CO(g)；△H = +131KJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)==CO₂(g)；△H = －282KJ/mol，H₂(g)+1/2O₂(g)==H₂O(g)；△H =－241KJ/mol，由以上反應推斷往熾熱的的爐膛內通入水蒸氣時

A．不能節(jié)省燃料，但能使爐火瞬間更旺

B．雖不能使爐火瞬間更旺，但可以節(jié)省燃料

C．既能使爐火瞬間更旺又可以節(jié)省燃料

D．既不能使爐火瞬間更旺，又不能節(jié)省燃料

C(s) + H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)；△H = +131.3 KJ/mol。它表示

A．碳與水反應吸收131.3 KJ的熱量

B．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應產生一氧化碳和氫氣，吸收131.3 KJ的熱量

C．1mol碳和1mol水反應吸收131.3 KJ的熱量

D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應，放出131.3 KJ的熱量

已知：298K時，2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)；△H = ―Q₁ KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₂KJ，則下列關系式正確的是

A．Q₁＞Q₂               B．Q₁＜Q₂                  C．Q₁＝Q₂               D．無法比較