已知：①1 mol H₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 436kJ 的能量

②1 mol Cl₂ 分子中化學鍵斷裂時需要吸收 243kJ 的能量

③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子時釋放 431kJ 的能量

則下列敘述正確的是

A．氫氣和氯氣反應生成氯化氫氣體的熱化學方程式是 H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)

B．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H = 183kJ/mol

C．氫氣和氯氣反應生成 2 mol 氯化氫氣體，反應的△H =－183kJ/mol

D．氫氣和氯氣反應生成 1 mol 氯化氫氣體，反應的△H =－183kJ/mol

已知：

①＝H₂O（g） △H₁＝a kJ?，

②＝2H₂O（g）△H₂＝b kJ?，

③＝H₂O（l） △H₃＝c kJ?，

④＝2H₂O（l） △H₄＝d kJ?。

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0         B．b＞d＞0        C．2a＝b＜0          D．2c＝d＞0

下列說法中不正確的是

A．反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定       

B．放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 

C．需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應

   D．在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱

“能源分類相關(guān)圖”如下圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是

A．煤炭、石油、潮汐能                B．水能、生物能、天然氣

C．太陽能、風能、沼氣                D．地熱能、海洋能、核能

（08安徽蕭縣中學模擬）如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則下列說法正確的是（    ）

A．x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH逐漸減小

B．x是正極，y是負極，CuSO₄溶液的pH保持不變

C．x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH 逐漸減小

D．x是負極，y是正極，CuSO₄溶液的pH保持不變

2008年我國成功回收“神舟七號”載人飛船，這標志著“我國的載人航天事業(yè)又邁出了新的重要一步”：

⑴飛船返回時，由于與大氣層的劇烈摩擦，產(chǎn)生高溫。為了防止飛船溫度過高，在飛船表面涂上一種特殊的涂料，該涂料的性質(zhì)最可能的是
A．在高溫下不融化               B．在高溫下可分解氣化

C．在常溫下就分解氣化           D．該涂料不可能發(fā)生分解

（2）火箭升空需要高能的燃料，肼（N₂H₄）是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料。一般將液態(tài)N₂O₄作為火箭的推進劑。已知1mol液態(tài)肼與足量液態(tài)N₂O₄完全反應放出QkJ的熱量，產(chǎn)物是對環(huán)境無害的氮氣和水蒸氣。寫出該反應的熱化學方程式                        。該反應中被氧化的原子與被還原的原子物質(zhì)的量之比是　　　 。但實際發(fā)射過程中會看到有大量紅色的煙霧，除了該反應可能產(chǎn)生少量NO外，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因可能是        。

（3）實際上，最理想的燃料是燃燒熱大、體積小、本身毒性小、安全的固態(tài)氫，目前人們還不能制得固態(tài)氫，因為                                   。

（4）飛船返回時，對宇航員要進行嚴格的體檢。人體血液的pH變化范圍較小，pH只能在7.0～7.8的范圍內(nèi)變化，否則將會有生命危險。實驗證明，在50mL的血液中加入1滴（0.05mL）10mol/L的鹽酸時，pH由7.4降至7.2，如果向50mL、pH為7.4的NaOH溶液中加入1滴（0.05mL）10mol/L鹽酸時，pH大約將變?yōu)?U>        。顯然，人體血液具有            的作用。

(08皖南八校模擬)以Fe為陽極，石墨棒為陰極，對足量的NaSO溶液進行電解，一段時間后得到1mol Fe（OH）沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為（）

A．1．5mol              B．2mol                      C．2．5mol                 D．3mol

CO、CH₄均為常見的可燃性氣體。

（1）等體積的CO和CH₄在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是         。

（2）已知在101 kPa時，CO的燃燒熱為283 kJ/mol。相同條件下，若2 molCH₄完全燃燒生成液態(tài)水，所放出的熱量為1 mol CO完全燃燒放出熱量的6.30 倍，CH₄完全燃燒反應的熱化學方程式是：                             。

（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH₄組成的混合氣體在bmL O₂中完全燃燒后，恢復到原溫度和壓強。①若混合氣體與O₂恰好完全反應，產(chǎn)生b mLCO₂，則混合氣體中CH₄的體積分數(shù)為            （保留2位小數(shù)）。② 若燃燒后氣體體積縮小了a/4 mL ，則a與b關(guān)系的數(shù)學表示式是           。

(08皖南八校模擬)A是由C、H或C、H、O元素組成的有機物，取0．1molA在6．72L（標準狀況）氧氣中燃燒，燃燒后的產(chǎn)物通過足量濃硫酸，濃硫酸增重3．6g，再通過濃硫酸后的氣體中點燃Mg條（足 量），生成總質(zhì)量為26．4g的黑、白兩種物質(zhì)，且黑色生成物與白色生成物的質(zhì)量比為1∶10。求：

（1）A的分子。

（2）寫出屬于不同類別兩種有機物A的結(jié)構(gòu)簡式。