可逆反應(yīng)N₂＋3H₂2NH₃的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是              

A．3υ_正（N₂）＝υ_正（H₂）      B．υ_正（N₂）＝υ_逆（NH₃）

C．2υ_正（H₂）＝3υ_逆（NH₃）    D．υ_正（N₂）＝3υ_逆（H₂）

(08蚌埠一模)一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行下列可逆反應(yīng)

S₂Cl₂（l）＋ Cl₂（g）2SCl₂（l）；△ H= - 51.16 kJ／mol

淺黃色                      鮮紅色

下列說法正確的是（    ）

A、達(dá)到平衡時，抽出少量氯氣，反應(yīng)混合液顏色變淺

B、單位時間內(nèi)生成2nmolS₂Cl₂，同時生成nmol SCl₂時，平衡向逆方向移動

C、達(dá)平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺

D、單位時間內(nèi)有nmolCl₂被還原，同時氧化生成nmol Cl₂時，平衡向正反應(yīng)方向移動。

將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生下列反應(yīng)3A（g）＋B（g） xC（g）＋2D（g），經(jīng)反應(yīng)5min后，測知D的濃度為0.5mol/L，A、B的物質(zhì)的量濃度之比為3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L?min)，試計(jì)算：

（1）x的值？

（2）5min內(nèi)B的平均反應(yīng)速率？

（3）5min時A的物質(zhì)的量濃度？

如右圖，一定溫度下，分別往容積均為 5L 的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入 0.5mol無色的N₂O₄氣體，立即出現(xiàn)紅棕色。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 2s時，測得乙容器中N₂O₄的濃度為 0.09mol?L^-1。經(jīng)過 60s，乙容器中的反應(yīng)達(dá)到平衡。（反應(yīng)過程中兩個容器的溫度均保持恒定）

（1）容器中氣體出現(xiàn)紅棕色的原因（用化學(xué)方程式表示）是：                        。

（2）前 2s內(nèi)乙容器中以N₂O₄的濃度變化表示的反應(yīng)速率為        。

（3）達(dá)到平衡時，甲容器中反應(yīng)所需的時間    60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內(nèi)N₂O₄的濃度甲    乙；反應(yīng)過程中吸收的能量甲    乙。

在2L的密閉容器中，發(fā)生3A（g）+B（g）2C（g）的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，測得10s內(nèi)A的平均速率v（A）=0.12mol/（L.s），則反應(yīng)進(jìn)行到10s時容器中B的物質(zhì)的量是   

Ａ、1.6ｍｏｌ　　　　Ｂ、2.8ｍｏｌ　　�。谩�3.2ｍｏｌ　　�。�、3.6ｍｏｌ

在2A+B=3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是   

 A、v（A）=0.5mol/(L.s)       B、v（B）=0.3mol/(L.s)

C、v（C）=0.8mol/(L.s)       D、v（D）=1mol/(L.s)

下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是

A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加

B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指1s時某物質(zhì)的濃度為0.8mol/L

C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢

D、對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯

(08皖北模擬)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。

(1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃： 2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

  ①將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。

(2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)＋4NO₂(g) = 4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)＋4NO(g) = 2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為_________kJ。

(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。

反應(yīng)4NH₃（g）＋5O₂（g＝4NO（g）＋6H₂O（g）在2L的密閉容器中進(jìn)行，1分鐘后，NH₃減少了0.12mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是

　　A．NO：0.001mol?L^－1　　　　　　 　  B．H₂O：0.002mol?L^－1

　　C．NH₃：0.002mol?L^－1　　　　　　    D．O₂：0.00125mol?L^－1

把 0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L的密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng) 3X（g）+ Y（g）nZ（g）+ 2W（g），5min末已生成 0.2molW ，若測知以 Z 表示的平均反應(yīng)速率為 0.01mol?L^-1?min^-1，則 n是

A.1       B.2       C.3        D .4