恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N₂ (g) + 3 H₂(g)2NH₃(g)。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t (N₂)＝13mol，n_t (NH₃)＝6mol，計(jì)算a的值

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH₃的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝             。

（4）原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　    。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝  　　　　　   。

（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝  　　　　   。

鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l）+ KCl（l）NaCl（l）+ K（g）- Q 該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K = C（K） 各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見(jiàn)下表。

（1）在常壓下金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從反應(yīng)混合物中分離的最低溫度約為      ，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于      。

（2）在制取鉀的過(guò)程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是                  。

（3）常壓下，當(dāng)反應(yīng)溫度升高至 900℃ 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：K =           

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂ + O₂ 2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂)∶n(O₂)∶n(SO₃) ＝2∶3∶4。縮小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

A．0.4mol                   B．0.6mol    

C．0.8mol                    D．1.2mol

（08蕪湖二模）T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體，反應(yīng)過(guò)程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T(mén)₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖（II）所示。

根據(jù)以上條件，回答下列問(wèn)題：

（1）A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式為                                ，正反應(yīng)為

               （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

（2）t₁ min后，改變下列某一條件，能使平衡向逆方向移動(dòng)的有       

       A．保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)

B．保持容器總體積不變，通入少量稀有氣體

C．其他條件不變，升高濕度

（3）T℃時(shí)，在相同容積的1L容器中，起始充入amolA，bmolB和0.2molC于容器中，達(dá)到平衡后B的體積分?jǐn)?shù)與t₁時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)相同。則a=           ,b=           。

對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2X（g）＋Y（g）2Z（g）減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是 

A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

在密閉容器中，一定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g) 1/2N₂(g)＋CO₂(g)；ΔH＝－373.2 kJ/mol，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的正確措施是                                              

A．加催化劑同時(shí)升高溫度        B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)

C．升高溫度同時(shí)充入N₂          D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

已知反應(yīng)A₂（g）＋2B₂（g）2AB₂（g）的△H＜0，下列說(shuō)法正確的是

    A．升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆向反應(yīng)速率減小

    B．升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間

    C．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)

在一定溫度下，向aL 密閉容器中加入 1molX 氣體和 2molY 氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+ 2Y（g）2Z（g）此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A .容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C.容器內(nèi) X、Y、Z 的濃度之比為 1∶2∶2

D .單位時(shí)間消耗 0.1molX 同時(shí)生成 0.2molZ

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，下列判斷中正確的是

A.2體積SO₂和足量O₂反應(yīng)，必定生成 2體積SO₃

B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)

C.平衡時(shí)，SO₂消耗速度必定等于O₂生成速率的兩倍

D.平衡時(shí)，SO₂濃度必定等于O₂濃度的兩倍

壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是  

A.H₂（g）+I₂（g）2HI（g）        B.3H₂（g）+N₂（g）2NH₃（g）

C.2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）     D.C（s）+CO₂（g）2CO（g）