下列物質(zhì)中，熵值(S)最大的是   

  A．金剛石              B．Cl₂(l)  

  C．I₂(g)               D．Cu(s)

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱(chēng)為活

化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol^-1表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察右圖，然后回答問(wèn)題。

（1）圖中所示反應(yīng)是________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)_______(填“需要”或“不需要”)加熱，

該反應(yīng)的△H =____    ____  (用含E₁、E₂的代數(shù)式表示）。

（2）已知熱化學(xué)方程式：H₂(g)＋ O₂(g) = H₂O(g)  △H = - 241.8 kJ?mol^-1，該反應(yīng)的活化能為167.2 kJ?mol^-1，則其逆反應(yīng)的活化能為_(kāi)___________________。

（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是_________________________。

在溶液中進(jìn)行某化學(xué)反應(yīng) 2A B + D 在四種不同條件下進(jìn)行，B、D 起始濃度為零，反應(yīng)物 A 的濃度（mol/L）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如下表 ：

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：

（1）在實(shí)驗(yàn) 1，反應(yīng)在 10至 20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率（V_A）為       mol/（L?min）。

（2）在實(shí)驗(yàn) 2，A 的初始濃度 C₂=       mol/L，反應(yīng)經(jīng) 20分鐘就達(dá)到平衡，可推測(cè)實(shí)驗(yàn) 2中還隱含的條件是                                                 。

（3）設(shè)實(shí)驗(yàn) 3的反應(yīng)速率為 v₃，實(shí)驗(yàn) 1的反應(yīng)速率為 v₁，則 v₃       v₁（填“ > ”、“ = ”、“ < ”），且 C₃       1.0mol/L（填“ > ”、“ = ”、“ < ”）

（4）比較實(shí)驗(yàn) 4和實(shí)驗(yàn) 1，可推測(cè)該反應(yīng)是       反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。理由是                                                               。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到 45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為 0.0125mol?L^-1）。右圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前 20s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。

（1）請(qǐng)計(jì)算前 25s內(nèi)氧氣的平均生成速度。

（2）若反應(yīng)延續(xù)至 70s，請(qǐng)?jiān)谟覉D中用實(shí)線畫(huà)出 25s至 70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

（3）若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變）請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。

把石灰石浸入鹽酸中，下列措施能使反應(yīng)速率增大的是  

A、加大鹽酸用量     B、增大鹽酸濃度

C、粉碎石灰石       D、增大體系壓強(qiáng)

從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是

在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：

則下列說(shuō)法正確的是 

①t₁=75s   ②t_2>200>t₃  ③單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量m_G>m_F>m_B

A、①        B、①②        C、只有②      D、全部正確

在一個(gè)密閉、恒容的容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：4NH₃（g）+ 5O₂（g）4NO（g）+6H₂O（g）在一定的條件下達(dá)到平衡，現(xiàn)向反應(yīng)容器中通入少量的氯化氫氣體，產(chǎn)生的結(jié)果是

A.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大     B.原平衡不受影響      C.正反應(yīng)速率增大     D.NO 濃度降低

（08安慶模擬）2006年1月12日美國(guó)升空的探測(cè)器在7月4日與“彗星相撞，產(chǎn)生4.5噸

TNT當(dāng)量爆炸威力。其火箭推進(jìn)劑仍然以肼(N₂H₄)作為主要燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成

N₂和水蒸氣。已知N₂(g)+2O₂(g)= 2NO₂(g);ΔH= +67.7KJ/mol,

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O (g);ΔH= ―534KJ/mol。下列關(guān)于肼和NO₂反映的熱化學(xué)方程式中，正確的是( )

A. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

B. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1000.3KJ/mol

C. N₂H₄(g)+ NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O (l); ΔH= ―1135.7KJ/mol

D. 2 N₂H₄(g)+2 NO₂(g)=3 N₂(g)+4H₂O (g); ΔH= ―1135.7KJ/mol