(08皖南八校模擬)下列關于晶體的說法一定正確的是（）

A．金屬晶體的熔點都比離子晶體的熔點低

B．氯化銫晶體中每個Cs周圍與其距離最近的Cs有6個（晶體結構如右圖）

C．石墨晶體中每個碳原子與4個碳原子以共價鍵相結合

D．晶體中一定存在著化學鍵

一個真空密閉容器中盛有1molPCl₅，加熱到200℃時發(fā)生了反應：

PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)，反應達到平衡時PCl₅的分解率為M%，若在同一溫度和同樣容器中最初加入的是2molPCl₅，反應達到平衡時PCl₅的分解率為N%。M與N的關系是

A．M<N          B．M=N          C．M>N          D．無法確定

（08蕪湖模擬）中科大陳乾旺教授等人發(fā)現(xiàn)了人工合成金剛石的新方法，其化學原理為：

①Na+CO₂  C(金剛石)+C(石墨)+Na₂CO₃(未配平)。

該法比1955年人工首次制得金剛石的方法容易得多，其化學原理是：

以下有關表述中正確的是（）

A．反應①和②都存在舊化學鍵的斷裂與新化學鍵的形成

B．新法利用的是化學變化，舊法利用的是物理變化

C．在反應①中每生成12g金剛石需要消耗23g金屬鈉

D．反應①和②中，金剛石都是還原產(chǎn)物，Na₂CO₃是氧化產(chǎn)物

用純凈的CaCO₃與100mL稀鹽酸反應制取CO₂，實驗過程記錄如圖所示（CO₂的體積已折算為標準狀況下的體積）。下列分析正確的是

A．OE段表示的平均速度最大

B．EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.4mol /（L?min）

C．OE、EF、FG三段中，該反應用CO₂表示的平均反應速率之比為267

D．G點表示收集的CO₂的量最多

在一定體積的容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應：

    R(g)＋5Q(g)  4X(g) ＋nY(g)反應完全后,容器的溫度不變,混合氣體的壓強比原來有所減少,則化學方程式中的n值是

A.1           B.2         C.3           D.4

在密閉容器中發(fā)生反應2SO₂+O₂ 2SO₂(氣)，起始時SO₂和O₂分別為20mol和10mol，達到平衡時，SO₂的轉化率為80%，若從SO₃開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數(shù)與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及SO₃的轉化率分別為

   A．10mol和10%     B．20mol和20%   C．20mol和40%     D．30mol和80%

一定條件下，將X和Y兩種物質按不同比例放入密閉容器中，反應達到平衡后，測得X、Y轉化率與起始時兩種物質的物質的量之比｛n（x）/n（y）｝關系如圖，則x和y反應的方程式可表示為  

A．X + 3Y 2Z

B．3X+Y2Z 

C．3X + 2Y Z

D．6X+ 2Y Z

現(xiàn)有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO₂+H₂H₂O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO₂=H₂=amol，乙：CO₂=amol，H₂=2amol。丙：CO₂=H₂=H₂O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是

   A．甲>乙>丙        B．甲>丙>乙      C．乙>丙>甲        D．乙>甲>丙

某溫度下在密閉容器中發(fā)生如下反應：2M(g)+N(g)2E(g)

若開始時只充入2 mol E(g),達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；若開始時只充入2 mol M和1 mol N的混合氣體，達到平衡時M的轉化率為

A.20%               B.40%               C.60%               D.80%