把Ca(OH)₂放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到溶解平衡：Ca(OH)₂(s)  Ca²⁺＋2OH^－。當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是      

   A. 溶液中Ca²⁺數(shù)目減少                         B. Ca²⁺濃度增大

   C. 溶液中OH^－濃度減小                         D. 溶液OH^－濃度增大

進行如下實驗：在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加人50ml 1mol／L鹽酸。下圖（圖中x表示時間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量）中能正確表示實驗結果的是      

已知某反應的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（氣）十bB（氣） cC（氣）

起始濃度（mol／L）    3.2        0.8       0.0

2s末濃度（mol／L）   2.0        0.4       0.8

由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學計量數(shù)之比是          

A.1∶2∶4   B.4∶1∶2    C.3∶1∶2    D.3∶2∶1

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是                     

A.SO₂和O₂在接觸室內(nèi)反應，條件是450℃和常壓

B.打開汽水瓶蓋，聽到大量氣體逸出的聲響

C.用熱的純堿溶液可增加去油污的能力

D.高壓有利于工業(yè)合成氨的反應

氣態(tài)反應A＋B  C＋D,其它條件不變，在有催化劑條件(a)時和無催化劑條件(b)時的反應過程中,有關的量(縱坐標)隨時間(橫坐標)的變化情況錯誤的是

下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A.2NO₂N₂O₄（正反應為放熱反應）

B.3O₂2O₃（正反應為吸熱反應）

C. H₂（g）＋I₂（g）2HI（g）（正反應為放熱反應）

D.NH₄HCO₃（s）NH₃＋H₂O（g）＋CO₂（正反應為吸熱反應）

合成氨時采用500℃左右的溫度進行，主要是因為在該溫度時        

A.合成氨的化學反應速率最大     B. N₂的轉(zhuǎn)化率最高

C.催化劑的活性最大             D. NH₃在平衡混合氣體中的體積分數(shù)最大

能使合成氨反應進行程度增大的方法是                          

A.升高溫度    B.降低壓強    C.使用催化劑    D.及時分離出NH₃

對于密閉容器中進行的反應2SO₂＋O₂2SO₃ 如果溫度保持不變，下列說法中正確的是

A.增加SO₂的濃度，正反應速率先增大，后逐漸減小最后保持不變

B.增加O₂的濃度，正反應速率逐漸增大

C.增加SO₂的濃度，平衡常數(shù)增大

D.若平衡時SO₂的濃度比原來大，則平衡常數(shù)增大

(08合肥二模)在Cu₂S+Cu₂O=6Cu+SO₂反應中，說法正確的是（）

A．生成1molCu，轉(zhuǎn)移2mol電子 

     B．Cu是氧化產(chǎn)物

     C．氧化劑只有Cu₂O

     D．Cu₂S即是氧化劑又是還原劑