室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的c(OH­^－)為

    A．1.0×10^－7 mol?Ｌ^－1　　　　　       　B．1.0×10^－6 mol?Ｌ^－1

 C．1.0×10^－2 mol?Ｌ^－1　　　　　　       D．1.0×10^－12 mol?Ｌ^－1

將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性    B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性    D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

（08安徽六校聯(lián)考）（18分）某同學設計下列裝置進行鐵和濃H₂SO₄反應的實驗探究，請回答下列問題。

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入18mol/L的濃H₂SO₄20mL，結果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是__隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了（2分）

      （2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺，請用離子方程式表示_______（3分）C中品紅溶液顏色始終沒有變化。

   （3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是______3分）

  （4）反應進行一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，其中E中的反應方程式是­­­­­­­­­­___（3分），F(xiàn)處可看到的實驗現(xiàn)象是___（3分）

   （5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，G中盛放的液體可以是___________（4分）

  A. CaCl₂溶液    B. Ca(OH)₂溶液    C. 濃硫酸    D.  CCl₄

 已知25℃ 時幾種物質的電離度（溶液的濃度為0.1mol/L）如下表：

（1）25℃時，0.1mol/L上述幾種溶液中c（H⁺）由大到小的順序是       ；

（2）25℃時，pH值相同的上述幾種溶液中物質的量濃度由大到小的順序是       ；

（3）25℃時，將足量 Zn粉放入等體積、pH = 1的上述溶液中，產生H₂的體積（同溫同壓下）由大到小的順序是       ；

（4）25℃時，0.1mol/LH₂SO₄溶液中的HSO₄^－的電離度小于NaHSO₄溶液中HSO₄^－的電離度的原因是                                                 。

（08蕪湖二模）對于Br₂+2H₂O+SO₂=====2HBr+H₂SO₄和2HBr+H₂SO₄(濃)====Br₂+2H₂O+SO₂↑的判斷正確的是（）

A．它們互為可逆反應

B．反應條件的改變，引起了反應方向的改變，都符合事實

C．氧化性H₂SO₄>Br₂，還原性Br₂>H₂SO₄

D．它們互相矛盾，不符合事實

雙氧水（H₂O₂）和水都是極弱電解質，但H₂O₂比H₂O更顯酸性。

（1）若把H₂O₂看成是二元弱酸，請寫出它在水中的電離方程式：                     。

（2）鑒于H₂O₂顯弱酸性，它能同強堿作用形成正鹽，在一定條件下也可形成酸式鹽。請寫出H₂O₂與Ba(OH)₂作用形成鹽的化學方程式：                                   。

（3）水電離生成 H₃O⁺和 OH^-叫做水的自偶電離。同水一樣，H₂O₂也有極微弱的自偶電離，其自偶電離的方程式為：                                          。

對比同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，c(H⁺)前者       后者，與堿完全中和時，消耗NaOH的物質的量是前者       后者，與足量的Zn反應產生H₂的速率是前者       后者，產生H₂的量是前者        后者。（填“>”、“<”或“=”）

欲使0.1mol/L的NaHCO₃溶液中c(H⁺)、c(CO₃^2－)、c(HCO₃^－)都減少，其方法是

    A．通入二氧化碳氣體                    B．加入氫氧化鈉固體

    C．通入氯化氫氣體                      D．加入飽和石灰水溶液

將0.1mol?L^－1CH₃COOH溶液加水稀釋或加入少量CH₃COONa晶體時，都會引起

A．溶液的pH增加                      B．促進CH₃COOH的電離

C．溶液的導電能力減弱                D．溶液中c(OH^－)減少

在含有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的NH₄Cl晶體，則溶液顏色

A．變藍色           B．變深         C．變淺         D．不變