在純堿溶液中滴入酚酞，溶液變紅。若在該溶液中再滴入過量的氯化鋇溶液，所觀察到的現象是                                            ，其原因是（以離子方程式和簡要文字說明）：                                                               。

(08上海12校聯考)500℃、20Mpa時，將H₂和N₂置于一容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應。反應過程中

H₂、N₂和NH₃物質的量變化如圖所示，根據題意完成下列各題：

   （1）反應達到平衡時，平衡常數表達式K=                 

        此時增加N₂的量，平衡常數將           （填“增大”

“減小”或“不變”）

   （2）500℃、20Mpa時，反應處于平衡狀態(tài)的時間             。

   （3）反應開始到第一次平衡時，N₂的平均反應速率為         。

   （4）據圖判斷，反應進行到10min至20min時曲線發(fā)生變化的原

因是：             反應進行至25min時，曲線發(fā)生變化的

原因是                             。

室溫時，0.01 mol?L^－1某一元弱酸，則下列說法正確的是

    A．上述弱酸溶液的pH＝2

    B．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

    C．加入等體積0.01 mol?L^－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D．加入等體積0.01 mol?L^－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

室溫下，下列溶液等體積混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液

B．0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的氫氧化鋇溶液

C．pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氫氧化鈉溶液

D．pH＝4的鹽酸和pH＝l0的氨水

(08上海嘉定區(qū)期末)甲烷蒸氣轉化反應為：CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g),工業(yè)上可利用

此反應生產合成氨原料氣H₂。

已知溫度、壓強和水碳比[]對甲烷蒸汽轉化反應的影響如下圖：

            圖1（水碳比為3）                        圖2（水碳比為3）                            圖3（800℃）

（1）該反應平衡常數K表達式為________________________。

（2）降低反應的水碳比平衡常數K__________（選填“增大”、“減小”或“不變”）;

升高溫度，平衡向____________方向移動（選正反應或逆反應）。

（3）圖2中，兩條曲線所示溫度的關系是：t₁_____t₂（選填>、=或<）；

圖1中，在800℃、2MPa比1MPa時的甲烷含量_______（選填高、低或不變），

原因是____________________________________________________

（4）工業(yè)生產中使用鎳作催化劑。但要求原料中含硫量小于5×10^-7%，其目的是？

下列說法正確的是

A．pH＝2與pH＝1的硝酸中c(H⁺)之比為1∶10

B．Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)與c(CO₃²ˉ )之比為2∶1

C．0.2mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H⁺)之比為2∶1

D．NO₂溶于水時，被氧化的n(NO₂)與被還原的n(NO₂)之比為3∶1

物質的量濃度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大順序排列的是

A．Na₂CO₃      NaHCO₃       NaCl      NH₄Cl

B．Na₂CO₃      NaHCO₃       NH₄Cl     NaCl

C．(NH₄)₂SO₄    NH₄Cl        NaNO₃     Na₂S

D．NH₄Cl       (NH₄)₂SO₄     Na₂S       NaNO₃

下列有關pH變化的判斷中，正確的是

    A．隨著溫度的升高，碳酸鈉溶液的pH減小

    B．隨著溫度的升高，純水的pH增大

    C．新制氯水經光照一段時間后，pH減小

D．氫氧化鈉溶液久置于空氣中，pH增大

已知反應 BeCl₂+ Na₂BeO₂+ 2H₂O2NaCl+ 2Be(OH)₂↓能完全進行，則下列推斷中，正確的是．

A.BeCl₂溶液的 pH < 7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeO

B.Na₂BeO₂溶液的 pH > 7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為 BeO

C.Be(OH)₂既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液

D .BeCl₂水溶液的導電性強，因此BeCl₂一定是離子化合物

某二元弱酸的酸式鹽 NaHA 溶液，若 pH < 7 則溶液中各離子的濃度關系不正確的是  

A .c（Na⁺）> c（HA^-）> c（H⁺）> c（A^2-）> c（OH^-）

B.c（Na⁺）+ c（H⁺）= c（HA^-）+ 2c（A^2-）+ c（OH^-）

C.c（H⁺）+ c（A^2-）= c（OH^-）+ c（H₂A）

D .c（Na⁺）= c（HA^-）+ c（H₂A）+ c（A^2-）