（08黃橋中學模擬）聚乙炔導電聚合物的合成使高分子材料進入“合成金屬”和塑料電子學時代，當聚乙炔分子帶上藥物、氨基酸、糖基等分子片后，就具有一定的生物活性。以下是我國化學家近年來合成的一些聚乙炔衍生物分子的結(jié)構(gòu)式：(Me指甲基)

下列關(guān)于上述高分子的說法不正確的是（BD）

A．A和B均能在一定條件下水解，且水解形成相同的高分子

B．A中藥物小分子羧酸的分子式為C₁₆H₁₈O₄

C．B水解所得的小分子是一種α―氨基酸

D．A和B各1mol與熱堿液反應，均最多消耗2 mol NaOH

下列敘述或表示正確的是

A．K_SP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)

B．已知反應 X+Y= M十N為吸熱反應，則該反應的熵變一定大于零

C．一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路

D．吸熱反應中，新化學鍵形成吸收能量；放熱反應中，新化學鍵形成放出能量

已知Ksp(AgCl )=1.8×10^－10，Ksp(AgI)＝1.0×10^－16。下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是

A．AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI

B．兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物       

C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI      

D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于×10^－11 mol?L^－1

在已知AgCl和Ag₂CrO_4­的溶度積分別為1.8×10^－10mol^－2和2.0×10^－12mol³?L^－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是  ．

A．AgCl和Ag₂CrO_4­的溶解度相等                               

 B．AgCl的溶解度大于Ag₂CrO₄

C．兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小 

D．都是難溶鹽，溶解度無意義

（08黃橋中學模擬）以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化通過一步反應能實現(xiàn)的是（ ）

A．Al－Al₂O₃－Al(OH)₃－NaAlO₂   B. Fe－FeCl₂－Fe(OH)₂－Fe(OH)₃

C．S－SO₃－H₂SO₄－MgSO₄         D.N₂－NO－NO₂－HNO₃

當固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，其原因是．

A．AgI比AgCl穩(wěn)定                      B．氯的非金屬性比碘強

C．I^－的還原性比Cl^－強                D．AgI的溶解度比AgCl小

25℃時，現(xiàn)向1L 0.2mol?L^－1HF溶液中加入1L 0.2mol?L^－1CaCl_2y溶液，則下列說法中，正確的是     

A．25℃時，0.1mol?L^－1HF 溶液中pH=1     B．K_sp（CaF₂）隨溫度和濃度的變化而變化

C．該體系中沒有沉淀產(chǎn)生                  D．該體系中HF與CaCl₂反應產(chǎn)生沉淀

（08黃橋中學模擬）在298K、1.01×10⁵Pa下，將22g CO₂通入1mol?L^―1 NaOH溶液750mL中充分反應，測得反應放出x kJ的熱量。已知該條件下，1mol CO₂通入2mol?L^―1 NaOH溶液1L中充分反應放出y kJ的熱量。則CO₂與NaOH溶液反應生成NaHCO₃的熱化學方程式正確的（ ）

A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=－(2y－x)kJ?mol^―1

B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=(4x－y)kJ?mol^―1

C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq)   △H=－(4x－y)kJ?mol^―1

    D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq)   △H=－(8x－2y)kJ?mol^―1

在2mL物質(zhì)的量濃度相等的NaCl和NaI溶液中滴入幾滴AgNO₃溶液，發(fā)生的反應為．

A．只有AgCl沉淀生成                 B．只有AgI沉淀生成

C．生成等物質(zhì)的量的AgCl和AgI沉淀    D．兩種沉淀都有，但以AgI為主

鋁和鎵的性質(zhì)相似，如M(OH)₃都是難溶的兩性氫氧化物。在自然界鎵常以極少量分散于鋁礦，如Al₂O₃中。用NaOH溶液處理鋁礦（Al₂O₃）時，生成NaAlO₂、NaGaO₂；而后通入適量CO₂，得Al(OH)₃沉淀，而NaGaO₂留在溶液中（循環(huán)多次后成為提取鎵的原料）。發(fā)生后一步反應是因為                       　　　　　　　　　　

    A、鎵酸酸性強于鋁酸                  B、鋁酸酸性強于鎵酸

C、鎵濃度小，所以不沉淀              D、Al(OH)₃是難溶物