下列敘述正確的是

A．0.1mol?L^－1氨水中，c(OH^－)＝c(NH₄^＋)

B．10mL 0.02 mol?L^－1 HCl溶液與10mL 0.02 mol?L^－1 Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH＝12

C．在0.1 mol?L^－1CH₃COONa溶液中，c(OH^－)＝c(CH₃COOH)＋c(H^＋)

D．0.1 mol?L^－1某二元弱酸的強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c(Na^＋)＝2c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)

下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是

A．常溫下，pH＝7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序?yàn)?/p>

c(Cl^－)＞c(NH₄^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)

B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低

C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同

D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液為pH大

25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的pH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是

A．c(NH₄^＋)＝c(SO₄^2－)              B．c(NH₄^＋)＞c(SO₄^2－)

C．c(NH₄^＋)＜c(SO₄^2－)              D．c(OH^－)＋c(SO₄^2－)＝c(H⁺)＋c(NH₄^＋)

（1）將少量鎂粉加入到氯化鐵溶液中，有何現(xiàn)象？

                                                                   ；

有關(guān)的離子方程式                                                   

                                                                    ；

（2）將少量鎂粉加入到氯化銨溶液中，有何現(xiàn)象？

有關(guān)的離子方程式                                                         

常溫下，有pH＝12的NaOH溶液100mL，若將其pH變?yōu)?1（設(shè)溶液的體積可直接相加，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）

（1）若用pH =10的NaOH溶液，應(yīng)加入                 

（2）若用水，應(yīng)加入                     

（3）若用pH=2的鹽酸，應(yīng)加入                       

（4）若用0.01mol?L^-1的CH₃COOH溶液V₁ mL，則V₁的取值范圍為                  

（5）若用pH=2的任意一元酸HR溶液V₂ mL，則V₂的取值范圍為                    

Ⅰ（11分）．已知25℃時(shí)CH₃COOH和NH₃?H₂O的電離程度相同�，F(xiàn)有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和1 mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH＝a，試回答下列問(wèn)題：

(1)醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為：                              ，在同樣條件下，該濃度的氨水的pH＝                  (用含a的代數(shù)式表達(dá))。

(2)將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH＝___________。

(3)飽和氯化銨溶液顯        性，原因是                                              

                                                                             。

Ⅱ．（8分）已知在0.1 mol?L^-1的NaHSO₃溶液中有關(guān)微粒濃度由大到小的順序?yàn)椋?/p>

c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)＞c(SO₃^2-)＞c(H₂SO₃)，則該溶液中，c(H⁺)         c(OH^-)(填“＞”、“＜”或“=”)，簡(jiǎn)述理由并寫(xiě)出相關(guān)的方程式

　　　　 　　　　　　　                                                                           。

(08莆田一中期末)有一鐵的氧化物樣品用5mol?L^－1鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下0.56L氯氣，使其中的Fe^2＋全部轉(zhuǎn)化為Fe^3＋，則該樣品的化學(xué)式可能為（    ）

    A．Fe₃O₄                                         B．Fe₂O₃                            C．Fe₅O₇                                          D．Fe₄O₅

給滴定管中注入標(biāo)準(zhǔn)溶液的方法，正確的是

A 借助于玻璃棒        B借助于漏斗    C 借助于膠頭滴管   D 直接注入

某氨水的pH＝X，某鹽酸的pH＝Y(jié)，已知X＋Y＝14，將上述氨水與鹽酸等體積混合后，所得溶液中各種離子濃度的關(guān)系正確的是 

   A. c()＞c(Cl^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    B. c(Cl^－)＞c()＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C. c(Cl^－)＞c()＞c(H⁺)＞c(OH^－)    D. c()＋c(H⁺)＝c(Cl^－)＋c(OH^－)

某氨水中c()＝0.5 mol / L時(shí)達(dá)到電離平衡，若向其中加入c()＝0.5 mol / L的NH₄Cl溶液后，NH₃?H₂O的電程度將    

A. 增大         B.  減少         C. 不變          D. 無(wú)法判斷