(08華僑中學(xué)專項訓(xùn))可逆反應(yīng)正反應(yīng)的△H<0），氣體的平均相對分子質(zhì)量與溫度的變化關(guān)系如圖所示，則下列敘述正確的是 (    )

A．A和B可能都是固體                  B．A和B一定都是氣體

C．若B為固體，則A一定為氣體    D．A和B不可能都是氣體

(08廈門市適應(yīng)性考試)在密閉容器中，反應(yīng)X₂(g)+Y₂(g) 2XY（g）；ΔH＜0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對此過程的分析正確的是( )

A．圖Ⅰ是加入適當(dāng)催化劑的變化情況　     B．圖Ⅱ是擴(kuò)大容器體積的變化情況

C．圖Ⅲ是增大壓強(qiáng)的變化情況　               D.Ⅲ是升高溫度的變化情況

(08龍海五中最后三卷)現(xiàn)有關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的四個圖像

下列反應(yīng)中全部符合上述圖像的反應(yīng)是（   ）

A．4NH₃(g)+5O₂(g)4NO+6H₂O(g)；△H=－Q₁ kJ/mol(Q₁＞0)

B．2SO₃(g)2SO₂(g)+O₂(g)；△H=＋Q₂ kJ/mol(Q₂＞0)

C．N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=－Q₃ kJ/mol(Q₃＞0)

D．H₂(g)+ CO(g)  C(s)+H₂O(g)；△H=＋Q₄ kJ/mol(Q₄＞0)

(08年龍海五中最后三卷)某溫度下，在容積固定不變的密閉容器中發(fā)生下列可逆反應(yīng)：X(g) + Y(g)2Z(g)。平衡時，X、Y、Z的物質(zhì)的量分別為1 mol、1 mol、2 mol，保持溫度不變，再向容器中分別充入1 mol、1 mol、2 mol的X、Y、Z，則下列敘述中正確的是（    ）

A．剛充入時，反應(yīng)速率U (正)減小，U (逆)增大

B．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量增大

C．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)是原來的兩倍

D．達(dá)到新平衡時，容器內(nèi)氣體的百分組成和原來相同

(08寧波市十校聯(lián)考)對于反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g），△H =- a kJ/mol ，(a>0)下列判斷正確的是（）

A．2體積A和足量B反應(yīng)，必定生成2體積C，放出a KJ熱量

B．若反應(yīng)容器的容積和溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動

C．平衡時，A消耗速度必定等于B生成速度的兩倍

D．平衡時，A濃度必定等于B濃度的兩倍

(08福州八中質(zhì)檢)下列關(guān)于鐵電極的說法中，正確的是（    ）

       A．鋼鐵的吸氧腐蝕中鐵是正極               B．在鐵片上鍍銅時鐵片作陽極

       C．電解飽和食鹽水時可用鐵作陰極        D．鍍鋅鐵板發(fā)生電化學(xué)腐蝕時鐵是負(fù)極

(08福州八中質(zhì)檢)pH=a的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pH＞a，則該電解質(zhì)可能是    （    ）

       A．NaOH           B．H₂SO₄         C．AgNO₃                                 D．Na₂SO₄

(08福州八中質(zhì)檢)X、Y、Z、M四種金屬，已知X可以從Y的鹽溶液中置換出Y；X和Z在稀硫酸中構(gòu)成原電池時，Z為正極；用石墨電極電解含Y和Z的離子的溶液時，陰極先析出Y；M的離子氧化性強(qiáng)于Y的離子，則這些金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序是    （    ）

       A．X、Y、Z、M                                    B．X、Z、M 、Y   

       C．M、 Z、 X、Y                                D．X、Z、Y、M

(08福州八中質(zhì)檢)下列敘述不正確的是   （    ）

       A．往下水道中傾倒硫酸銅溶液，會進(jìn)一步加快鐵制管道的腐蝕

       B．用惰性電極電解Na₂SO₄溶液在電解過程中，陽極區(qū)pH值升高

       C．鎂與稀鹽酸反應(yīng)劇烈，加入醋酸鈉晶體可以減慢反應(yīng)速率

       D．對廢電池集中處理是為防止電池中鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

(08福州八中質(zhì)檢) 用兩根金屬鉑作電極，以KOH溶液作電解質(zhì)溶液，從兩極分別通入CH₃OH(g)和O₂，則對該燃料電池的下列敘述中正確的是（）                                                    

       A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH₃OH ＋ 8OH^― ― 6e^― === CO₃^2―＋ 6H₂O

       B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：4OH^― ― 4e^― === 2H₂O＋O₂↑

       C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO₂完全反應(yīng)后，有0.50mol電子轉(zhuǎn)移

       D．工作一段時間后，通入O₂的電極附近溶液的pH降低