(08泉州五中模擬)下列各項因果關(guān)系中正確的是（    ）

  A．氨的沸點高于氯化氫，是因為分子間會形成氫鍵的氫化物其沸點一定高于不形成氫鍵的氫化物

  B．同溫下，強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)，是因為強電解質(zhì)在溶液中完全電離

  C．常溫下，可用鐵制容器裝運濃硝酸，是因為常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng)

(08福建省實驗中學(xué)質(zhì)檢)等物質(zhì)的量的鎂和鋁混合均勻后，分為等量的四份，分別加到足量的下列溶液中，充分反應(yīng)后，放出氫氣最多的是（）

 ( 08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下圖是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)圖中分割出來的部分結(jié)構(gòu)圖，試判斷屬于NaCl晶體結(jié)構(gòu)圖是  (     ) 

          ⑴               ⑵                                          ⑶                            ⑷

A.圖⑴和圖⑶      B.圖⑵和圖⑶      C.圖⑴和圖⑷       D.只有圖(4)

( 08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))由解放軍總裝備部軍事醫(yī)學(xué)院研究所研制的小分子團水，解決了醫(yī)務(wù)人員工作時的如廁問題。新型小分子團水，具有飲用量少、滲透力強、生物利用率高、在人體內(nèi)儲存時間長、排放量少的特點。一次飲用125mL小分子團水，可維持人體6小時正常需水量。下列關(guān)于小分子團水的說法正確的是 （ ）                                          

A．水分子的化學(xué)性質(zhì)改變           B．水分子中氫氧鍵縮短

C．水分子間的作用力減小           D．水分子間結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)改變

( 08鄞州中學(xué)限時訓(xùn))下列說法正確的是  （    ）             

A.有些物質(zhì)是由分子直接構(gòu)成的，如二氧化碳、二氧化硫等；有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，如金剛石、重晶石等；有些物質(zhì)是由離子直接構(gòu)成的，如食鹽、純堿等

B.分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒，也是化學(xué)變化中的最小微粒

C.N₂O₅ 、N₂O₃、NO₂不都是酸性氧化物；Na₂O、Na₂O₂、Al₂O₃不都是堿性氧化物

D.H₂O 是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

（08廈門市質(zhì)檢）在元素周期表中相鄰近的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似之處。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H₂O外，還有H₂O₂；碳元素的氫化物除CH₄外，還有C₂H₆等。運送飛船的火箭燃料有一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物的相對分子質(zhì)量為32，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%，分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵。

(1)該氮氫化合物的電子式為             ，其沸點比氨__________ (填“高”或“低”)，穩(wěn)定性比氨__________ ( 填“好”或“差”)。

(2)若64g該氮氫化合物與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，還放出3000kJ的熱量。試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                                                                             。

(3)NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應(yīng)：NH₃+HCl NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物加入足量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                                          。

(4)氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以N-N鍵形式連接，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為                       。

(08廈門市質(zhì)檢)下列各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型相同、晶體類型也相同的是  （    ）

    A．SO₂和SiO₂                        B．CO₂和H₂O         C．NaC1和HC1      D．CC1₄和KC1

(08福州八中質(zhì)檢)三氯化氮(NCl₃)在常溫下是一種淡黃色液體，其分子呈三角錐形，以下關(guān)于NCl₃的敘述正確的是（    ）      

A．NCl₃形成的晶體為原子晶體

    B．分子中N－Cl鍵是非極性共價鍵

    C．NCl₃是一種含極性鍵的極性分子

    D．N－Cl鍵能小，故NCl₃沸點低

(08福州八中質(zhì)檢)根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（  ）

A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H₂O＞H₂S

B．由于二氧化硅的相對分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點：SiO₂＞CO₂         

C．若A₂ + 2D^― == 2A^― + D₂，則氧化性D₂＞A₂

D．若R^2―和M⁺的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R^2―＞M⁺

(08福州八中質(zhì)檢)下列有關(guān)氮氣的敘述不正確的是： (    )   

    A．氮分子為非極性分子

    B．在燈泡中充入氮氣可防止鎢絲被氧化

    C．氮元素比磷元素非金屬性強，因而氮氣比磷的化學(xué)性質(zhì)活潑

    D．液氮可作冷凍劑