(08惠州調(diào)研)室溫下，在25 mL 0.1 mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2 mol／L CH₃COOH溶液，

曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時(shí)的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點(diǎn)，溶液中一定都有 c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+c(OH^－)

B.在B點(diǎn)：a=12.5，

C.在C點(diǎn)：c(CH₃COO^－) > c(Na⁺) >c(H⁺)>c(OH^－)

D.在D點(diǎn)：c(CH₃COO^－) =c(CH₃COOH)

（08佛山調(diào)研）混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是（）

A．向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉

B．等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C．等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體；

D．在NaBr溶液中充入過(guò)量氯氣；

(08佛山調(diào)研)常溫下，0.1 mol?L^-1某一元酸（HA）溶液中=1×10^-8，下列敘述正確的是（）
   A．溶液中水電離出的c(H⁺)＝10^-10 mol?L^-1

B．溶液中c(H⁺)＋c(A^-)＝0.1 mol?L^-1

C．與0.05 mol?L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中離子濃度大小關(guān)系為

c(A^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

D．上述溶液中加入一定量CH₃COONa晶體或加水稀釋，溶液的c(OH^-)均增大

(08佛山調(diào)研)在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼熱（低于400℃）下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是 （）

    A．氯化鋁      B．碳酸鈉         C．碳酸鎂           D．高錳酸鉀　

(08汕頭模擬)二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是（）

   A．NaHA：c（Na⁺）>c（HA^－）>c（OH^－）>c（H⁺）

B．NaHA：c（Na⁺）= c（A^2－）+ c（HA^－）

C．Na₂A：c（Na⁺）> c（A^2－）>c（OH^－）>c（H⁺）

D．H₂A：c（H⁺）= c（HA^－）+ 2c（A^2－）+ c（OH^－）

(08汕頭模擬)某化工廠的工業(yè)廢水中含H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1％，采用邊排放邊中和的方法將它處理，使之基本呈中性，處理方法如圖所示：

  若處理后的廢水pH=7，則所用NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

    A．0．5％    B．1％    C．2％    D．4％ 

(08東莞調(diào)研)下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（ ）

(08深圳寶安區(qū)一模)將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對(duì)上述過(guò)程，下列敘述或解釋中正確的有（）                                                                                 

       A．所得溶液中c（Ag⁺）×c（C1^-）<K_SP（AgC1）

       B．所得溶液中形成了難電離的物質(zhì)

       C．上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明C1^―與NH₄⁺間有很強(qiáng)的結(jié)合力

       D．上述過(guò)程中NH₃?H₂O的電離程度增大

(08深圳寶安區(qū)一模)下列離子方程式正確的是（）                               

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃?H₂O+ H₂O

B．澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O

C．在NaOH溶液中通人少量的SO₂氣體：SO₂+OH^―＝

D．碳酸鋇中加入稀硫酸：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O