下列實驗或操作不能達到目的的是

A．為提高KMnO₄溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

B．從含I的溶液中提取碘，應先加入適量的稀硫酸和稀H₂O₂溶液，再用苯萃取

C．稱取0．4 g的NaOH固體配成1000 mL，濃度為0．010 mol?L的NaOH溶

D．檢驗溴乙烷中的溴時，應先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液

下列溶液中一定可以大量共存的離子組是

A．pH為2的溶液中：K、Mg、I、ClO

B．Br不能大量存在的溶液中：Fe、Ca、Cl、NO

C．（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O溶液中：Na、Cu、Cl、H

D．NaH₂PO₄的溶液中：NH、K、HS、CO

下列排列的順序正確的是

A．常溫下在水中溶解性：硬脂酸鈉>纖維素>蔗糖

B．常溫下跟鈉反應的劇烈程度：乙醇>水>食鹽水

C．氧化性：Cu>Fe>Zn

D．原子半徑：Mg>Li>Cl

下列裝置能達到實驗目的的是

A．實驗室制乙烯  

B．實驗室制少量   

C．比較不同催化劑對反應速率的影響

D．比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性

類推在化學學習上與研究中被經常采用。下列類推正確的是

A．由Na在常溫下與水劇烈反應推出K在常溫下也能與水劇烈反應

B．由硫酸銅能使蛋白質變性推出硫酸銨也能使蛋白質變性

C．由2Cu+O₂====2CuO推出同主族的硫也有Cu+S===CuS

D．由2CO₂+2Na₂O₂====2Na₂CO₃+O₂推出SO₂與Na₂O₂反應也一定生成Na₂SO₃和O₂

用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A．1 mol／LCuCl₂溶液中含有Cl的個數為2

B．14 g CH中含有的共用電子對數為

C．電解精煉銅時，每轉移2 mol電子陽極上溶解的銅原子數為

D．標準狀況下11．2 L NH₃溶于1 L水中，溶液中含N原子的微粒總數為0．5

化學與能源、信息、材料密切相關。下列說法錯誤的是

A．石油的催化裂化是為了提高從石油得到的汽油等輕質油的產量和質量

B．開發(fā)太陽能、水能、風能等能源，可減少煤、石油等化石燃料的使用

C．光纜在信息產業(yè)中有廣泛應用，制造光纜的主要材料是單質硅

D．氧化鋁常用于制造耐火材料，氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料

工業(yè)生產硅（粗）的主要原理為：SiO₂＋2CSi(粗)＋2CO↑。

（1）在制硅（粗）的過程中同時會有碳化硅生成，若產物硅和碳化硅的物質的量之比為1:1，則參加反應的C 和SiO₂的質量比為________________。

（2）工業(yè)上可通過以下步驟實現硅（粗）高度純化：

       Si(粗)＋2Cl₂(g)SiCl₄(l)；SiCl₄＋2H₂Si(純)＋4HCl

       若上述反應中Si(粗)和SiCl₄的利用率均為80%，制粗硅時有10%的SiO₂轉化為SiC， 則生產25.2噸純硅需純度為75%石英砂多少噸？

（3）工業(yè)上還可以通過如下圖所示的流程制取純硅：

       反應①：Si(粗)＋3HCl(g)SiHCl₃(l)＋H₂(g)

       反應②：SiHCl₃＋H₂Si(純)＋3HCl

    假設在每一輪次的投料生產中，硅元素沒有損失，反應①中HCl的利用率為75％，反應②中H₂的利用率為80%。設損失的HCｌ、H₂不能參與循環(huán)，則在下一輪次的生產中，需補充投入HCl和H₂的物質的量之比是多少？

現有A、B兩種飽和鏈狀飽和一元醇的混合物0.3 mol，其質量為13.8g。已知A和B分子中碳原子數均不大于4，且A分子中的碳原子數小于B。則下列說法正確的是

A．B的分子式是CH₄O

B．若n (A) ＝ n (B)，A、B分子組合只有1種情況

C．若n (A) ≠ n (B)，A、B分子組合有4種情況

D．n (A) ∶n (B)＝1∶1或2∶1