（11分）沉淀物并非絕對不溶，且在水及各種不同的溶液中溶解度有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-, 右圖是某溫度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

（1）由圖知該溫度下AgCl的溶度積常數為                           。

（2）AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況（先變小后變大）的原因是：                              

（3）設計實驗證明S(AgCl)＞S(AgI)＞S(Ag₂S)，實驗方案是                             

（4）若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?                      

發(fā)生反應的離子方程式為                                               。

（07年天津卷）為達到預期的實驗目的，下列操作正確的是（）

A．欲配制質量分數為10％的ZnSO4溶液，將l0 g ZnSO4?7H2O溶解在90 g水中

B．欲制備F(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸

C．為鑒別KCl、AICl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量

D．為減小中和滴定誤差，錐形瓶必須洗凈并烘干后才能使用

（12分）利用天然氣合成氨的工藝流程示意如下：

依據上述流程，完成下列填空：

（1）天然氣脫硫時的化學方程式是_______________________。

（2）K₂CO₃（aq）和CO₂反應在加壓下進行，加壓的理論依據是____________（多選扣分）。

（a）相似相溶原理  （b）勒沙特列原理  （c）酸堿中和原理

（3）由KHCO₃分解得到的CO₂可以用于_______________________（寫出CO₂的一種重要用途）。

（4）整個流程有三處循環(huán)，一是Fe（OH）₃循環(huán)，二是K₂CO₃（aq）循環(huán)，請在下圖中標出上述流程圖第三處循環(huán)（循環(huán)方向、循環(huán)物質）。

（5）在一定溫度和壓強的密閉合成反應器中， H₂和N₂混合氣體平均相對分子質量為8.5，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，請計算此時H₂的轉化率（寫出計算過程）：

（13分）某探究小組用KMnO₄酸性溶液與H₂C₂O₄溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L^－1、0.001 mol?L^－1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO₄酸性溶液的用量均為4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol?L^－1）的用量均為2mL。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

（2）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

計算用0.001 mol?L^－1 KMnO₄酸性溶液進行實驗時KMnO₄的平均反應速率    （忽略混合前后溶液的體積變化，寫出計算過程）。

（07年天津卷）2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期（）

  A．钅侖   第七周期    B．鐳  第七周期    C．錸  第六周期    D．氡  第六周

（7分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、Br^－、I ^一。為鑒定這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗：（填寫下表空格）

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是

A．0.1 mol•L^-1  NaHSO₄溶液中：c(Na⁺)＞c(SO₄^2－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1 mol•L^-1  Na₂S溶液中：2c(Na⁺) ＝ c(S ^2－) + c(HS^－) + c(H₂S)

C．0.1 mol•L^-1 NaHCO₃溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(HCO₃^－)＋2c(CO₃^2－)＋c(OH^－)

D．等體積、等物質的量濃度的乙酸溶液和氫氧化鈉溶液混合后：

c(Na^＋) = c(CH₃COO^－) ＞c(H^＋) = c(OH^－)  

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol?L^－1 ，下列說法中正確的是  

A．反應過程中，當A 、B、C的物質的量濃度之比為 2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B．4 s 內用物質B表示的反應速率為0.075 mol?L^－1?S^－1

C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

將 4 mol A 氣體和 2 mol B 氣體在 2 L 的密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應 :

2A（g）＋B（g） 2C（g）；△H ＜0   

 4 s（秒）后反應達到平衡狀態(tài)，此時測得 C 的濃度為0.6 mol?L^－1 ，下列說法中正確的是  

A．反應過程中，當A 、B、C的物質的量濃度之比為 2:1:2時，反應即達到平衡狀態(tài)

B．4 s 內用物質B表示的反應速率為0.075 mol?L^－1?S^－1

C．達平衡后若增大壓強，A的轉化率降低

D．達平衡后若升高溫度，C的濃度將減小

充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學”的基本要求。

① 實驗室短時間保存硫酸亞鐵溶液時，向試劑瓶中添加鐵釘和少量稀硫酸；

② 用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實驗后試管內壁的銀；

③ 接觸法制硫酸的設備中安裝“熱交換器”和鍋爐，利用余熱預熱冷原料氣和蒸氣發(fā)電；

④ 工業(yè)合成氨中分離產物得到氫氣和氮氣再循環(huán)使用。

上述主要從“綠色化學”角度考慮的是

A．①②③                  B．①②④           C．①③④          D．②③④