（07年重慶卷）對下列反應①KHCO₃溶液與石灰水反應、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應、③Si與燒堿溶液反應、④Fe與稀硝酸反應，改變反應物用量，不能用同一個離子方程式表示的是（ ）

A．①②③             B．①②④           C．①③④          D．②③④

（08年全國卷）(NH₄)₂SO₄在高溫下分解，產物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃，在該反應的化學方程式中，化學計量數(shù)由小到大的產物分子依次是（ ）

  A. SO₂、H₂O、N₂、NH₃ 

  B. N₂、SO₂、H₂O 、NH₃

  C. N₂、SO₂、NH₃、H₂O

  D. H₂O、NH₃、SO₂、N₂

（07年重慶卷）下列敘述正確的是（）

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質的量的甲基（―CH₃）與羥基（―OH）所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D．16 g CH₄與18 g NH₄⁺所含質子數(shù)相等

圖中橫坐標為加入反應物的物質的量，縱坐標為產生沉淀的物質的量。下列反應對應的曲線錯誤的是             

A．曲線A是向NaAlO₂溶液中滴入鹽酸至過量

B．曲線B是向澄清石灰水中通入CO₂至過量

C．曲線C是向含有鹽酸的AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液至過量

D．曲線D是向含有等物質的量的Ca(OH)₂、KOH 通入CO₂至過量

（07年重慶卷）下表是食用碘鹽包裝上的部分說明，下列說法正確的是（）

A．高溫會導致碘的損失

B．碘酸鉀可氧化氯化鉀

C．可用淀粉檢驗碘鹽中的碘酸鉀

D．該碘鹽中碘酸鉀含量為20~50 mg/kg

          如表：

草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性，在0.1 mol/LKHC₂O₄溶液中，下列關系正確的是

A．c(K⁺)+ c (H⁺)= c (HC₂O₄^-)+ c (OH^-)+ c (C₂O₄^2-)    

B．c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)=0.1mol/L

C．c(C₂O₄^2-)＞c (H₂C₂O₄) 　　　　　          

D．c (K⁺)= c (H₂C₂O₄)+ c (HC₂O₄^-)+ c (C₂O₄^2-)

肼N₂H₄空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解液是20%～30%的KOH溶液。電池總反應為：N₂H₄＋O₂＝N₂＋2H₂O。下列關于該電池工作時的說法正確的是

A．負極的電極反應式是：N₂H₄＋4OH^－－4e^－＝4H₂O＋N₂↑

B．正極的電極反應式是：O₂＋4H^＋＋4e^－＝2H₂O

C．溶液中陰離子向正極移動

D．溶液中陰離子物質的量基本不變

在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是

A．將pH=4的鹽酸和醋酸稀釋成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量

B．鹽酸和醋酸都可用相應的鈉鹽與濃硫酸反應制

C．相同pH的鹽酸和醋酸溶液中分別加入相應的鈉鹽固體，醋酸的pH變

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應時，產生氫氣的起始速率相等

下列反應不可用于設計原電池的是

A．NaOH + HCl = NaCl + H₂O       B．2CH₃OH + 3O₂ → 2CO₂ + 4H₂O

C．Zn +2HCl ==== ZnCl₂ + H₂       D．4Al + 3O₂ + 6H₂O ==== 4Al(OH)₃