（11分）研究金屬的冶煉對(duì)人類有重要意義。

（1）人類歷史上大量生產(chǎn)和使用鋁、鐵、鈦、銅四種金屬單質(zhì)的時(shí)間順序是____________。

（2）銅的冶煉中有一步是2CuFeS₂＋4O₂＝Cu₂S＋3SO₂＋2FeO，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是     。

（3）右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳還原時(shí)lg[p(CO)/p(CO₂)]與溫度的關(guān)系曲線圖。則四種金屬氧化物中最易被還原的金屬氧化物是            ，該反應(yīng)的△H           0。

（4）下列說(shuō)法正確是            

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂        

B．不銹鋼含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合物存在于自然界 

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過(guò)電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經(jīng)過(guò)礦石的富集、冶煉、精煉三步

（5）為測(cè)定某一鐵礦石樣品中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 取3.702g該鐵礦石(鐵以Fe₂O₃形式存在,其余物質(zhì)不含鐵)溶于濃熱鹽酸中，稀釋至250mL，從中取出25mL溶液，作如下處理：加入過(guò)量的氨水，使鐵以氫氧化鐵的形式沉淀，將沉淀過(guò)濾，洗凈并灼燒，使之完全轉(zhuǎn)化為氧化鐵。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：坩堝質(zhì)量：15.2861g，三次灼燒后坩堝和固體的質(zhì)量：15.6209g、15.6205g、15.6205g 。則鐵礦石中的鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________（百分?jǐn)?shù)中的數(shù)字保留到小數(shù)點(diǎn)后一位）。

（10分）生產(chǎn)氯化鋅的主要原料有鋅渣等，這些物料含鋅30%-70%（其中含有少量的Fe、Cu等硫酸鹽），生產(chǎn)工藝流程如圖所示（第一次凈化含調(diào)節(jié)pH的過(guò)程）。www.ks5.u.com

（1）二次浸出時(shí)加入的X的化學(xué)式是______________，濾液D應(yīng)該和濾液A、B、C中的濾液             合并。

（2）第一次凈化時(shí)加入BaCl₂的作用是                             。

（3）二次凈化后過(guò)濾得到的濾渣B的主要成分是                             。

（4）請(qǐng)用離子方程式表示加入氯酸鉀的作用                              。

（5）已知SOCl₂是液態(tài)化合物，沸點(diǎn)是77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加幾滴SOCl₂，可觀察到反應(yīng)劇烈，液面上有白霧形成，并逸出刺激性氣味的氣體。工業(yè)上常用ZnCl₂?3H₂O和SOCl₂混合共熱來(lái)制取無(wú)水氯化鋅，這種制法可行性的原因是                                                                                        

（12分）控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法，下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后一位）：

分析以下數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2表明，______________對(duì)反應(yīng)速率有影響，對(duì)同一規(guī)律進(jìn)行研究的實(shí)驗(yàn)還有一組是______________________（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）。

（2）下列說(shuō)法正確的是_______

A．t₁<70        B. m₁<m₂       C. m₆=19.3     D. t₁>t₄

（3）本實(shí)驗(yàn)還可以研究___________________________對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度是______mol/L， 實(shí)驗(yàn)6生成的硫酸鋅的質(zhì)量m₅=________g。

（13分）某研究小組探究MgCl₂和AlCl₃溶液加入氫氧化鈉溶液生成沉淀及沉淀溶解的情況，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能用到的儀器與藥品如下:

  過(guò)濾裝置，試管，燒杯，滴管，0.5mol/L MgCl₂、AlCl₃各100mL，酚酞溶液，石蕊溶液，0.1mol/L NaOH溶液，6mol/L NaOH溶液，0.1 mol/L鹽酸

探究一：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生沉淀的成份

【假設(shè)一】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Mg(OH)₂

【假設(shè)二】                              

【假設(shè)三】實(shí)驗(yàn)開始時(shí)產(chǎn)生的沉淀是Al(OH)₃和Mg(OH)₂

基于假設(shè)二成立，請(qǐng)利用下表完成實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

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探究二：何時(shí)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀

請(qǐng)用離子方程式表示上述實(shí)驗(yàn)步驟③的結(jié)論                        

由探究實(shí)驗(yàn)一、二分析可知，當(dāng)向相同濃度的MgCl₂、AlCl₃混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀及沉淀溶解的順序是                                          。

（10分）BaSO₄性質(zhì)穩(wěn)定，組成與化學(xué)式相符，常以BaSO₄重量法測(cè)定BaCl₂?nH₂O中的Ba的含量。主要步驟如下：

①在酒精噴燈下灼燒瓷坩堝至恒重，稱得坩堝的質(zhì)量為m g

②稱取m₁ gBaCl₂?nH₂O并在燒杯中溶解，加鹽酸等作一系列前處理

③將一定濃度的過(guò)量硫酸滴入鋇鹽中得到白色沉淀

④靜置，                    

⑤將沉淀和濾紙置于瓷坩堝中，經(jīng)酒精噴燈加熱碳化后，繼續(xù)在800-850℃灼燒至恒重，稱得坩堝和固體的質(zhì)量為m₂ g

⑥計(jì)算

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步灼燒坩堝后稱量前應(yīng)放在_________冷卻，省略第①步中“灼燒瓷坩堝至恒重”可能導(dǎo)致計(jì)算結(jié)果_______（填“偏高”、“不變”或“偏低”）,原因是               。

（2）沉淀鋇鹽時(shí)應(yīng)加入過(guò)量的硫酸，原因是                                 。

（3）第④步靜置后的操作是                     。

（4）第⑤步灼燒溫度不超過(guò)900℃，是因?yàn)?U>____________________________________。

常溫下，向加有100mL水的隔熱容器中分別加入0.10mol鎂粉、0.50mol鐵粉及不同物質(zhì)的量的氯化鈉粉末，不斷攪拌，實(shí)驗(yàn)時(shí)分別記錄反應(yīng)過(guò)程中0-15min時(shí)溫度升高的幅度（參見下圖），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．NaCl的用量不必大于0.125mol原因是再加入NaCl反而會(huì)降低反應(yīng)速率

B．如果在實(shí)驗(yàn)中加入了0.060molNaCl，則第15min時(shí)混合物的溫度接近于42℃

C．鐵粉、NaCl能使反應(yīng)速率增加，原因是鎂粉、鐵粉與NaCl的水溶液構(gòu)成了原電池

D．在其它條件不變下，如果把0.10mol鎂粉改成等量的鎂條，當(dāng)加入0.075molNaCl時(shí)，縱坐標(biāo)數(shù)值會(huì)小于50

（07年廣東文科基礎(chǔ)卷）下列說(shuō)法正確的是（）

下列比較中，正確的是

A．同溫和同物質(zhì)的量濃度時(shí)，HF比HCN易電離，則溶液pH：NaF> NaCN

B．物質(zhì)的量濃度相等的 H₂S 和 NaHS 混合溶液中：2c (Na⁺) = c (S²) +c (HS)+ c (H₂S)

C．0.2 mol•L^－l NH₄Cl 和 0.l mol•L^－l NaOH 溶液等體積混合后：

c (NH₄^＋) > c (Cl) > c (Na⁺) > c (OH^－) > c (H⁺)

D．將①0.01mol/L的CH₃COOH溶液、②0.01mol/L的鹽酸、③pH=12的氨水、④pH=12 的NaOH溶液稀釋相同倍數(shù)后溶液的pH：③>④>①>②

用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是

A．電解后因消耗了水，c(Na₂CO₃)變大

B．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

C．電池的負(fù)極反應(yīng)式為：H₂-2e^-+2OH^-==2H₂O

D．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成