用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．足量的銅片與含4 mol HNO₃的濃硝酸充分反應(yīng)生成二氧化氮的分子數(shù)為2N_A

B．14g鏈烴（分子通式為C_nH_2n）中含有的C＝C的數(shù)目一定為

C．若某醋酸鈉溶液中含有1mol CH₃COO^－，則Na^＋數(shù)目等于N_A

D．O₂和N₂的混合氣體22.4L中一定含有2N_A個(gè)原子

下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)或操作能夠達(dá)到目的的是

A．欲除去蛋白質(zhì)溶液中的NaCl而又不改變它的性質(zhì)，可加入適量BaCl₂溶液，再過(guò)濾

B．將溴乙烷和NaOH溶液共熱后，再滴加AgNO₃溶液可檢驗(yàn)其中的溴元素

C．為除去含有Mg(OH)₂和Ca(OH)₂的濁液中的Ca(OH)₂，可向其中加入足量MgCl₂，充分反應(yīng)后，過(guò)濾

D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和濃硫酸，加熱、靜置、分液

（08年廣東文科基礎(chǔ)卷）O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

Ａ．O3和O2互為同位素

Ｂ．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ．高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

（08年廣東文科基礎(chǔ)卷）O3和H2O2都是常見(jiàn)的氧化劑，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

Ａ．O3和O2互為同位素

Ｂ．O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵

Ｃ．H2O2具有氧化性，可用于消毒殺菌

Ｄ．高空中的O3層保護(hù)保護(hù)人類免受紫外線的傷害

（08年廣東卷）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B．當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C．在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出100mL加入足量的BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干

后得到0.466g沉淀；濾液與0.2mol?L^-1 NaOH溶液反應(yīng)，共用去50mL時(shí)恰好完全反應(yīng)。

試求：

（1）原混合溶液的pH   

（2）原混合溶液中HNO₃的物質(zhì)的量濃度

（3）若取原混合溶液100mL，加入0.32g銅粉共熱時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到氣體的體積為多少毫升？

（5分）現(xiàn)有下列A、B、C三種常用化學(xué)儀器：

請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）三種化學(xué)儀器中標(biāo)有“0”刻度的為             （填名稱）；

（2）三種化學(xué)儀器在使用時(shí)首先需要檢驗(yàn)是否漏液的為                （填字母代號(hào)）

（3） 用三種化學(xué)儀器中的一種對(duì)液體體積進(jìn)行計(jì)量，正確的讀數(shù)為nmL，仰視讀數(shù)為xmL，俯視讀數(shù)為ymL，若y＞n＞x，則所用量器是          （填名稱）。

（4）當(dāng)用B儀器配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，不小心使液面高于刻度線，對(duì)此你將如何處理                                          。

（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t₀~t₁階段c（B）未畫(huà)出。圖（Ⅱ）為t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t₃~t₄階段為使用催化劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若t₁=15min，則t₀~t₁階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為           mol? L^―1?min^―1。

（2）t₄~t₅階段改變的條件為           ，B的起始物質(zhì)的量濃度為     mol? L^―1。

（3）t₅~t₆階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式            。

（10分）A、B、C為中學(xué)常見(jiàn)單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無(wú)氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）。

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D            ；X              。

（2）在反應(yīng)①~⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是              （填編號(hào)）。

（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：                                    。

（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是                             。

（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為                                                ；

        該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子              mol。