等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量                B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量            D．甲中酸過量、乙中堿過量

用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是    

A．Na₂FeO₄在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B．Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na₂FeO₄的還原產物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的還原產物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C

B．A與C形成的陰離子可能有AC₃²、A₂C₄²

C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電

設N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是

A．1LpH=2的鹽酸溶液中含有的陽離子數為0.02N_A

B．100g98%的濃硫酸中含氧原子個數為4N_A

C．標準狀況下，22.4LCH₄和CH₃Cl的混合物所含有的分子數目為N_A

D．1 molC₂₀H₄₂分子中，含有的共價鍵數目為61N_A

T ℃時，N₂與H₂反應生成NH₃，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T₁ ℃和T₂ ℃時，H₂的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論不正確的是

A．該反應的熱化學方程式：N₂(g)＋ H₂(g)＝NH₃(g)；△H ＝ (a+b)kJ?mol^-1

B．該反應的熱化學方程式：N₂(g)＋3H₂(g)＝2NH₃(1)；△H ＝ 2(a-b-c)kJ?mol^-1

C． T₁＞T₂，且正反應為放熱反應

D． 其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H₂的轉化率增大

恒溫25℃時，將兩鉑電極插入一定量硫酸鈉飽和溶液中進行電解。通電一段時間后，陽極析出了a mol氣體，同時有ωg Na₂SO₄?10H₂O晶體析出。剩余溶液中溶質的質量分數為

A．×100%  B．×100%   C．   D．

下列對實驗現象的解釋與結論正確的是