（06年北京卷）下列敘述不正確的是（    ）

A. 用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚

B. 用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C. 用鹽析的方法分離油脂皂化反應(yīng)的產(chǎn)物

D. 用冷凝的方法從氨氣、氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚庵蟹蛛x出氨

化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)做法正確的是

   A 為增加明礬凈水效果，可同時(shí)加入氫氧化鋇溶液

   B 2009年春天為了緩解干旱，許多地方使用Agl或干冰人工降雨

   C 為防止鐵制品生銹，可在鐵制品的外層涂油漆或局部鍍銅

   D 計(jì)算機(jī)硅芯片，光導(dǎo)纖維，普通玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品

 NaCl+CO₂+NH₃+H₂O===NaHCO₃â+NA₄Cl是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。

 下面是4個(gè)同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

   A 從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認(rèn)該氣體為氯氣，花了三十多年時(shí)間，說(shuō)明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動(dòng)。

   B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難

   C 門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

   D 凱庫(kù)勒夢(mèng)其所想，從夢(mèng)中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來(lái)自于實(shí)踐和思考

（9分）在2L的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生下述反應(yīng)：

   達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.4mol?L^-1

   （1）溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡       移動(dòng)（填正向、逆向或不）

   （2）維持容器的溫度和體積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍是0.4mol?L^-1的是        。

        A．4molA+2molB                  B．2molC+1molD

        C．2molA+1molB+2molC+1molD      D．1molA+0.5molB+1molC+0.2molD

   （3）若維持容器的體積和溫度不變，按不同配比加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度仍是0.4mol?L^-1。

        ①反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，則D的起始物質(zhì)的量應(yīng)滿足的條件是        

②若加入0.2molA和0.1molB，則C和D起始物質(zhì)的量分別應(yīng)滿足       ，    

（10分）下圖中每一方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中B、D為無(wú)色氣體。

   （1）上圖中A名稱為     或       ，B的電子式       ，D的空間構(gòu)型為        ，G的顏色            。

   （2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為                           。

   （3）反應(yīng)D~F中每生成1g液態(tài)C需吸收akJ的熱量，則D~F的熱化學(xué)方程式為：

                                     。

向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖甲所示[t₀~t₁階段c（B）未畫出]。圖乙為t₂時(shí)刻后改變條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種條件并且所用條件均不相同。已知t₃~t₄階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是    

    A．若t₁等于15s，生成物C在t₀~t₁時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為0.04mol/(L?s)

    B．t₄~t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度

    C．B的起始的物質(zhì)的量為0.02mol

    D．t₅~t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.03mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為△H=+100akJ/mol

某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)： △H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為0.5a mol?L^-1；若E的起始濃度改為2a mol?L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為0，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是

    A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

    B．若x=1，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

    C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度為0.5a mol?L^-1

    D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

在一密閉容器中HCHO、H₂、O₂混合氣體共20g和足量的Na₂O₂用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na₂O₂增重8g，則原混合氣體中O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是                     

    A．40%            B．33.3%          C．60%            D．36%

用稀H₂SO₄溶液FeS和Fe（OH）₃的混合物56.6g，可得到3.2g硫，原混合物中FeS的質(zhì)量可能是               

    ①8.8g            ②21.4g           ③35.2g           ④47.8g

    A．①②           B．②④           C．①③           D．③④