下列儀器名稱書寫正確的是

A．泥三腳       B．溶量瓶        C．研缽       D．瓷坩鍋

提出原子結(jié)構(gòu)行星模型的科學家是

A．盧瑟福         B．道爾頓        C．阿伏加德羅        D．錢永健

某工廠以精輝銅礦（主要成份為Cu₂S）為原料冶煉銅，在煉銅爐內(nèi)發(fā)生如下反應（在高溫條件下進行）：

        2 Cu₂S + 3 O₂ → 2 Cu₂O + 2 SO₂       2 Cu₂O + Cu₂S → 6 Cu + SO₂

（1）若生成38.4噸金屬銅，需要含雜質(zhì)20％的精輝銅礦多少噸？（設雜質(zhì)不參加反應）

（2）若（1）中產(chǎn)生的二氧化硫用于生產(chǎn)硫酸，可生產(chǎn)98％的硫酸多少噸（二氧化硫轉(zhuǎn)化成三氧化硫的轉(zhuǎn)化率為92％，三氧化硫的吸收率為98％）？

（3）今將a mol Cu₂S 與b mol 空氣（氧氣約占空氣體積的20％）在密閉容器中高溫下發(fā)生反應，請完成下列表格：

將2.5g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol?L^-1的鹽酸，所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO₂的體積（標準狀況）關系如下圖所示：

（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式_______________________________、                  ______________。

（2）當加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO₂的體積為___________mL（標準狀況）。

（3）計算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。

一種用于治療高血脂的新藥――滅脂靈可按如下路線合成：

已知① 
                           
             ② 
  又知G的分子式為C₁₀H₂₂O₃，試回答：

   ⑴寫出B、E的結(jié)構(gòu)簡式：B__________________，E________________。

⑵反應①～⑤中屬于取代反應的有_____________。

⑶反應②的化學方程式為______________________________________________。

⑷反應⑤的化學方程式為______________________________________________。

2005年的諾貝爾化學獎頒給在烯烴復分解反應研究方面做出突出貢獻的化學家。烯烴復分解是指在催化條件下實現(xiàn)C=C雙鍵斷裂兩邊基團換位的反應。

如圖表示兩個丙烯分子進行烯烴復分解，生成兩個新的烯烴分子：2―丁烯和乙烯。

   現(xiàn)以丙烯為原料，可以分別合成重要的化工原料I和G，I和G在不同條件下反應可生成多種化工產(chǎn)品，如環(huán)酯J；

（1）反應①的類型：____________反應 ； G的結(jié)構(gòu)簡式：______________  ；

（2）反應②的化學方程式是___________________________________________ ；

（3）反應④中C與HCl氣體在一定條件只發(fā)生加成反應，反應④和⑤不能調(diào)換的原因是______________________，E的結(jié)構(gòu)簡式：_____________    ；

（4）反應⑨的化學方程式：___________________________________________     。

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：

(1)   溴在元素周期表中位于_________周期，_________族。

(2)   步驟①中用硫酸酸化可提高Cl₂的利用率，其原因是                        。

(3)   步驟④的離子方程式：________________________________________         。

(4)   步驟⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80―90⁰C。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn) ，請解釋原因：__________________________________________     。

(5)   步驟⑧中溴氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是_____________，分離時液溴從分離器的_____(填“上口”或“下口”)排出。

（6）不直接用含溴的海水進行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過“空氣吹出、SO₂吸收、氧化”的原因是                     。

下圖中A、B、C分別是某課外活動小組設計的制取氨氣并進行噴泉實驗的三組裝置示意圖，制取NH₃選用試劑如圖所示，回答下列問題：

(1)用A圖所示的裝置可制備干燥的NH₃

  ①反應的化學方程式為：________________________________________。裝置中收集NH₃的試管口放置棉花團的作用是_________________________________________。

  ②干燥管中干燥劑能否改用無水CaCl₂___________，理由是_________________________。

(2)用B圖所示的裝置可快速制取較大量NH₃擬作噴泉實驗。

根據(jù)B圖所示的裝置及試劑回答下列問題：

  ①用化學方程式表示濃氨水滴入CaO中有大量NH₃逸出的過程：__________________________________

  ②檢驗NH₃是否收集滿的實驗方法是：_________________________________________

(3)用C圖所示的裝置進行噴泉實驗，上部燒瓶已充滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是___________________________，該實驗的原理是：_______________________________。

  若測得C裝置燒瓶中NH₃的質(zhì)量是相同狀況下相同體積H₂質(zhì)量的10倍，則噴泉實驗完畢后，燒瓶中水可上升至燒瓶容積的___________(填“幾分之幾”)。

氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中，通過以下反應制得：

（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K＝________________；

（2）若知上述反應為放熱反應，則升高溫度，其平衡常數(shù)值      （選填“增大”、“減小”或“不變”）； 若已知CO生成速率為v(CO)＝18mol?L^-1?min^-1，則N₂消耗速率為v(N₂)＝          。

（3）達到平衡后，改變某一外界條件，反應速率與時間t的關系如圖：

t

若不改變N₂、CO的量，則圖中t₄時引起平衡移動的條件可能是     ____________；圖中t₆時引起變化的條件是      _______________________________；圖中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段時間是        。