原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是

A．原電池中溶液能電離出自由移動的離子      

B．有兩根導線將兩個活潑性不同的電極連接

C．電極上進行的氧化還原反應中會有電子的轉(zhuǎn)移

下表是元素周期表的一部分, 針對表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

 (1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是:      (填具體元素符號,下同)。

 (2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_______，堿性最強的化合物的化學式是:_____________。

 (3) 最高價氧化物是兩性氧化物的元素是       ；寫出它的氧化物與稀鹽酸反應的離子方程式                                       。

 (4) 用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：                      ，該化合物屬于          (填 “共價”或“離子”)化合物。

（5）表示①與③的化合物的電子式                    ，該化合物是由         （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。

將鋅片和銅片插入某種電解質(zhì)溶液,鋅片和銅片用導線相連,形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,則發(fā)生氧化反應的是       極(“鋅”、“銅”),銅極電極反應式為                                 ,該電池的總反應方程式是                                        。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液,在導線中電子是由       極流向      極,銅極上反應的電極反應方程式是                                  ,該電池總反應方程式是    　                   。

從能量的角度看，斷開化學鍵要          ，形成化學鍵要          。化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于                                 ，當反應物的總能量高于生成物時，該反應為      反應；當反應物的總能量低于生成物時，該反應為      反應。

對于可逆反應M＋N    Q達到平衡時，下列說法正確的是  

A.M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等         B.M、N全部變成了Q

C.反應物和生成物的濃度都保持不變        D.反應已經(jīng)停止

反應A＋3B₂2C＋2D在四種不同情況下的反應速率分別為：

①v(A)＝0.15 mol?L^－1?s^－1    ②v(B)＝0.6 mol?L^－1?s^－1

③v(C)＝0.4 mol?L^－1?s^－1   ④v(D)＝0.45 mol?L^－1?s^－1 該反應進行的快慢順序為：

A. ②④③①              B. ④③②①

  C. ④③ = ②①             D. ②③ = ④①

下列各組材料中，能組成原電池的是

下列說法正確的是

 A. 需要加熱方能發(fā)生的反應一定是吸熱反應  

B. 放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生

C .物質(zhì)燃燒一定是放熱反應  

D.吸熱反應必須在加熱條件下才能發(fā)生

下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是

A.KBr         B.NaOH       C.HBr           D.N₂