相等物質(zhì)的量的KClO₃分別發(fā)生下述反應(yīng)：①有MnO₂催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；②若不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO₄ (高氯酸鉀)和KCl。下列關(guān)于①和②的說法不正確的是

A．都屬于氧化還原反應(yīng)      B．發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同

C．發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同  D．生成KCl的物質(zhì)的量相同

向0.1mol?L^-1NaOH溶液中通入過量CO₂后，溶液中存在的主要離子是

   A．Na⁺、CO₃^2－    B．Na⁺、HCO₃^－       C．HCO₃^－、CO₃^2－   D．Na⁺、OH^－

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2g氦氣、1.4g氮?dú)夂?.6g氧氣混合，該混合氣體的體積為

    A．6.72L      B．7.84L          C．10.08L       D．13.44L

能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) ：CaCO₃+2H⁺  ==Ca²⁺ +CO₂↑+H₂O

B．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O==2H⁺    +Cl^－ +ClO^－

C．硫酸溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba²⁺+SO₄^2－==BaSO₄ ↓

D．金屬鐵放入稀硫酸中反應(yīng)：2Fe + 6H⁺==2Fe³⁺+ 3H₂↑

在下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是

A．硫在空氣中燃燒            B．銅片與濃硫酸共熱

C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)    D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)

已知SO₂ 和H₂S兩種氣體可以發(fā)生如下反應(yīng)：2H₂S ＋ SO₂ == 3S ＋2H₂O

（1）常溫下，向20L真空容器中通人a mol H₂S 和 b mol SO₂ （a、b都是正整數(shù)，且a≤5,b≤5）反應(yīng)完成后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度為           g／L

（2）在室溫條件下，在一體積不變的的密閉容器中充入H₂S和SO₂氣體，反應(yīng)前壓強(qiáng)為p,反應(yīng)結(jié)束后壓強(qiáng)為p／2，則反應(yīng)前H₂S和SO₂的體積比是          或          。

如下圖所示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀。據(jù)圖填寫：

（1）B的化式            

（2）B和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是                                

（3）C和過量鹽酸反應(yīng)的離子方程式是                                   

（4）BA反應(yīng)的化方程式是                                   

（1）工業(yè)上制造普通玻璃的原料是        、           、           

右表是元素周期表中的一部分，已知B可分別與A、C、D形成AB₂、CB₂、DB₂型化合物；A分別與D、E還可以形成AD₂、 AE₄型化合物；又知A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘛?/p>

(1)寫出B、C、D、E四種元素的名稱： B     ，C     ，D     ，E     。

(2)寫出AB₂、AD₂的化式      、      。

(3)C、D、E最高價(jià)氧化物的水化物化式為      、      、      ，其中酸性最弱的是   ，它與燒堿反應(yīng)的離子方程式為                    。

 某鹽A跟某酸B在一定條件下反應(yīng)，生成具有刺激性氣味的氣體C，溶液里含有D。C和氫氧化鈉溶液反應(yīng)可生成A。

(1)若C被氧化后生成E，E跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成D，則符合題意的A是       (名稱，下同)，B是         。

(2)若Ｃ被氧化后生成E，E跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的生成物中含有A，則符合題意的A是           ，B是            。